文档介绍：结构化学与中学化学教学
许旋
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xux04@
2017/7/5
教学内容
中学《物质结构与性质》教材内容
原子结构与性质
分子结构与性质
晶体结构与性质
《物质结构与性质》相关****题的解题思路
高考结构化学题的解题思路和教学设计
奥赛结构化学题的解题思路和教学设计
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教学方式
教学方式:
讲授,分析与讨论,做题
考试方式:
作业
收集整理题目和解题的教学思路
试讲
笔试
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第一章
原子结构与性质
知识归纳
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本章知识网络
原子结构
元素周期律
电子层
结构
能层与能级
电子云与原子轨道
核外电子排布规律
原子半径电离能电负性
对角线规则
各周期元素数目
周期表中元素的分区
电子排布式原子实外围电子排布
能量最低原理
泡利原理
洪特规则
构造原理
本章知识网络
元素的金属性与非金属性
基态与
激发态
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能层n
1
2
3
4
符号
K
L
M
N
能级
s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
轨道数
1
1
3
1
3
5
1
3
5
7
最多容纳的电子数
2
2
6
2
6
10
2
6
10
14
2
8
18
32
2n2
能层、能级、原子轨道之间的关系
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构造原理与电子排布式
关键点:一定要记住电子排入轨道的顺序,这是本章最重要的内容。从第四能层开始,该能层的ns与np能级之间插入了(n-1)层的d能级,第六能层开始还插入(n-2)f,其能量关系是:ns<(n-2)f < (n-1)d <np
核外电子排布的表示方法:
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①能量最低理
②泡利原理(电子的自旋)
③洪特规则
电子按这一能级顺序填充,填满一个能级再填一个新能级,这种规律称为构造原理。
以上使得原子核外电子排布最外层不超过8个电子,次外层最多不超过18个电子等。
核外电子排布原则
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四、核外电子排布规律
用轨道表示式表示出铁原子的核外电子排布
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑↓
↑
↑
↑
↑
洪特规则
泡利原理
能量最低原理
构造原理
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基态与激发态
基态原子
处于最低能量状态的原子。
激发态原子
当基态原子中的电子吸收能量后,电子会跃到较高能级,变成激发态原子。
原子光谱
可用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。
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