文档介绍：-
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盐酸溶液的配制与标定
实验步骤
·L-1 HCl标准溶液的配制。  在通风橱量取计算量的浓盐酸，倒入盛有适量纯水的白色试剂瓶中加水稀释至800mL，摇匀 z.
倾少了或多了怎么办"
倾少了，可以继续倾出试样；倾多了，则要将烧杯试样倒掉，将烧杯洗至纯水后重称。
⑵加水50mL，搅拌使固体全部溶解。
思考题：什么情况下用直接称量法，什么情况下用差减称量法或减量法.
直接称量法对一些在空气中无吸湿性的试样或试剂，如金属或合金等可用直接法称量。
差减称量法(相减法)或减量法如果试样是粉末或易吸湿的物质，则需把试样装在称量瓶称量，可用差减称量法(相减法)，倒出一份试样前后两次质量之差，即为该份试样的质量。或用减量法，用去皮键，从显示器上直接读出倾出试样质量。
思考题：如何准备取称量瓶和盖子的大、小纸带.
拿瓶用的大纸带为20cm长，～2cm宽、2～3层；
拿盖子用的小纸带为6～7cm长、～1cm宽、3～4层，也可用小纸片
〔3～4cm长、2cm宽、2～3层〕对折后套在瓶盖上取。
以上尺寸，可随称量瓶的大小变化，折叠的层数可根据纸的质量定。
思考题：如何用纸带取放称量瓶.
将大纸带的毛边朝下，左手的拇指与食指、中指与无名指分别拿住纸带的两端，套在称量瓶的中间，慢慢收拢纸条紧箍瓶身拿住称量瓶，可方便的取、放称量瓶。毛边朝下，可防止瓶口落下的试样夹在纸缝里而使称量结果不准；纸带套在称量瓶的中间能掌握瓶的重心，使倾倒试样时方便；而且纸带不碰到瓶口，又能防止碰落瓶口的试样〔有时因吸湿后的试样沾在瓶口，不易用盖子轻击瓶口的方法敲下〕。
思考题：使用中的称量瓶能放在桌上或其他地方吗.
不能，以免称量瓶沾上脏物。称量时称量瓶放在称盘上，称完后放在枯燥器中。需要换手时，如在全自动天平上相减法称样，从右称盘取出称量瓶换到左手倾倒试样，应从右手直接转到左手，不能放到桌上或报告本上。
思考题：倾倒试样时，，瓶底稍低与瓶口.
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〔1〕可以防止瓶口沾的试样落在烧杯外。
〔2〕很快倾斜瓶身会使试样冲出，易倒多；粉末试样会扬起粉尘而损失。
〔3〕假设瓶底高于瓶口后果同〔2〕。
思考题：怎样溶解试样.
⑴取下外表皿，用洗瓶吹洗烧杯壁，将杯壁上可能有的粉末试样洗至杯底，放入玻棒。
    ⑵用量筒取50mL纯水，沿玻棒〔玻棒下端要靠杯壁〕或沿杯壁缓缓参加到烧杯中。现烧杯上均有容量刻度，但体积数不准，不要使用。
    ⑶用玻棒不断搅拌使所有的固体溶解，但不碰杯壁以免发出响声。注意已放入的玻棒不能离开烧杯，更不能放在烧杯以外的地方，以免烧杯中的试样损失。
为何要将试样完全溶解.
如试样未完全溶解，在后续滴定步骤中，会导致只有局部试样与盐酸反响，使盐酸体积偏小，浓度偏高，准确度差。还会造成平行测定的实验结果精细度差。
⑶参加9滴溴甲酚绿-二***黄混合指示剂，用已读好数的滴定管慢慢滴入HCl溶液，当溶液由绿色变为亮黄色即为终点。
思考题：为什么选用溴甲酚绿-二***黄混合指示剂作标定反响的指示剂.
⑴计算化学计量点的pH ：在Na2CO3标定盐酸溶液浓度的反响中：
Na2CO3 + 2HCl = H2CO3(CO2+H2O) + 2NaCl
·L-1，溶液的pH值为
[H+]=〔Ka1c〕-1/2 =〔×10-7×〕-1/2 = ×10-4mol·L-1pH=
⑵混合指示剂变色点的pH ：溴甲酚绿－二***，因此与化学计量点的pH值吻合，可选作指示剂。
思考题：标定盐酸溶液浓度时能否用酚酞作指示剂.
选择指示剂的一般原则是指示剂的理论变色点pK〔HIn〕处于滴定突跃围。因酚酞的pKa=，～。酚酞微红时pH=9，此时反响仅进展到HCO3-〔CO32- + H+ = HCO3-〕，因此不能用酚酞作指示剂，指示产物为NaCl+H2CO3的化学计量点〔pH=〕。
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思考题：混合指示剂在滴定过程中颜色如何变化.
混合指示剂在不同pH值时颜色的变化：
由以上分析，可知在Na2CO3溶液中，混合指示剂显蓝绿色，随着HCl的参加蓝色成份减少 → 绿 → 黄绿(终点前)→ 亮黄(终点) → 橙色(过终点)。
思考题：标定盐酸溶液浓度时能否用酚酞作指示