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第二章知识点
1、化学反应速率：单位时间内反应物或生成物浓度的变化。符号： V，单位： mol/(L · s),
mol/(L · min), mol/(L · h) （ 可编写可更正
第二章知识点
1、化学反应速率：单位时间内反应物或生成物浓度的变化。符号： V，单位： mol/(L · s),
mol/(L · min), mol/(L · h) （例题： 25- 达标 3,4,6 ; 26- 提能 3,4,5,6,8 30- 提能
3,5,6,7,8 ）
2、三步法： mA + nB=== pC + qD
初始量 (mol/L) ： a b 0 0
变化量 (mol/L) ： mx nx px qx
ns 末量（ mol/L ） a-mx b-nx px qx PS ：只有变化量与计量数成正比 !
3、化学反应速率和化学反应的变化量成正比，和化学方程式的化学计量数成正比。
比较化学反应速率必定将不相同物质变换成同一种物质再进行比较。
4、影响化学反应速率的因素：
1）浓度：浓度越大，化学反应速率越快；浓度越小，化学反应速率越慢。
2）温度：温度越高，化学反应速率越快，温度越低，化学反应速率越慢。
3）压强：压强只对气体有影响，对于有气体参加的反应，压强越大，化学反应速率越快，压强越小，化学反应速率越慢。
4）催化剂：正催化剂可以加快反应速率，负催化剂可以减慢反应速率。催化剂改变了反应的活化能。
5、化学平衡：针对可逆反应。正反应速率等于逆反应速率的状态。
6、标志化学平衡状态：
（1）平衡时 V 正=V 逆 ；某物质的 V 耗资 =V 生成 ；
对于系数相同的 A，B 若 A，B 两物质处于可逆号的同一边， VA 生成 =VB耗资 或 VA 正（逆）
=VB逆（正） 。对于系数不相同的 aA、bB ,V A生成 ：VB 耗资 =a:b 或 b V A 生成 =aVB 耗资
对于系数相同的 A,B 若 A，B 两物质处于可逆号的两边， VA 生成（耗资） =VB 生成（耗资）
或 VA 正（逆） =VB逆（正） 对于系数不相同的 A、B，VA 生成（耗资） :V B生成（耗资） = a:b 或 bVA
正（逆） =aVB逆（正） 或 bVA生成（耗资） =aVB 生成（耗资）
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2）平衡时各物质浓度，物质的量，质量不发生变化。
3）对于恒容条件下 m+n≠ p+q 的只有气体参加的反应， 平衡时系统的总压强， 总物质的量，平均相对分子质量不再发生变化。 若是有固体或液体参加反应， 则只看气体的系数。
对于 m+n=p+q的只有气体参加的反应，无论平衡与否，三者都不会发生变化。
注意：只要容器体积不变， 密度就不会发生改变 ! 但对于有固体或液体气体一同参加的
反应 , 气