文档介绍：1
专题七 电解质溶液
临沂第十九中学高三化学组2012-4-17
【复****目标】
、水解平衡和难溶电解质的溶解平衡的影响。
、水的离子积和溶度积常数，能进行简单
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（1）已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，，若加入少量CH3COONa固体，则CH3COOHCH3COO－+H＋向左移动，Ka变小（11浙江·12T—B）
（2）·L-1HF溶液加水不断稀释，Ka(HF)始终保持增大（11全国新课标·10T改编）
（3）25℃时NH4Cl溶液的Kw大于100℃时NaCl溶液的Kw（11浙江·5T—A）
（4）pH=0的H2SO4溶液，由水电离的c(OH－)=1×10-14mol·L-1，pH=10的Na2S溶液，由水电离的c(OH－)=1×10-4mol·L-1（11四川·9T改编）
（5）向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀释，溶液中不变（11山东·14T—B）
（6）•L-1 Na2SO3溶液，升高温度，溶液的pH降低（11广东·11T—A）
（7）向pH=a的醋酸溶液加入适量的醋酸钠固体，可使溶液pH=(a+1)（11福建·10T改编）
（8）10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－离子数为NA（11海南·10T—D）
【真题感悟】
【当堂检测】
1（12·省实验中学四诊·12）有关水的电离平衡的说法正确的是（ ）
A．水的离子积通常用Kw来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大
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B．在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离
C．盐溶于水对水的电离平衡均没有影响
D．在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响
2.（12·青岛一模·12）Na2CO3 水溶液中存在CO32— + H2O HCO3— +OH— 平衡。下列说法不正确的是（ ）
A．稀释溶液，增大 B．通入，溶液pH减小
C．升高温度，此水解平衡常数增大 D．加入NaOH固体，减小
3. （12·烟台一模·T12和T13改编）下列说法正确的是[来（（ ）
A. pH=3的盐酸和醋酸的两种溶液中由水电离出来的c(H+)不相同[来源:学科网ZXXK]
B. 某盐的水溶液呈酸性，该盐一定是强酸弱碱盐
C. 室温时向AgI饱和溶液中加入AgNO3固体，c(I-)一定减小
D. pH=3的盐酸和醋酸溶液，分别用蒸馏水稀释m倍和n倍，两溶液pH仍相同，则m >n
4.(09·浙江·10)已知：25°C时，Ksp[Mg(OH)2]＝×10－12，Ksp[MgF2] ＝×10－11。下列说法正确的是（ ）
A．25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2＋)大
B．25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2＋)增大
C．25°C时，Mg(OH) mol·L－1氨水中