文档介绍：燃料及其应用
第一节焚烧和灭火
一．焚烧
①
②
氧气
1．定义：平时的焚烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、
放热的强烈
白磷
红磷
的氧化反响。
碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何印迹。
三．爆炸
1．定义：可燃物在有限的空间内急剧地焚烧，就会在短时间内聚集大批的热，赌气体的体积快速膨胀而惹起爆炸。
2．爆炸还包含物理爆炸，它们是物理变化。
3．除了可燃性气体能发生爆炸外，可燃性粉尘如面粉、煤粉等也能发生爆炸。
4．粉尘爆炸实验
【实验操作】取一空金属罐和小塑料瓶，剪去金属罐和小塑料瓶的上部，并在金属罐和小塑料瓶的底侧各打一个
1
比橡皮管外径略小的小孔。像右图那样连结好装置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉，点
燃蜡烛，用塑料盖遮住罐。从橡皮管一端快速鼓入大批的空气，使面粉充满罐，察看现
鼓气
象并解析原由。
【实验现象】“砰”地一声响，陪同一团火光产生；放热；塑料盖被掀起。
【实验解析】面粉被吹起后与空气充分接触，又被蜡烛点燃。在有限的空间内发生急剧焚烧并放出大批热，产生
的气浪将塑料盖掀起，说明可燃性的粉尘在有限的空间内急剧焚烧能发生爆炸。
【注意事项】
①面粉应当是干燥的；
②气囊的作用：使面粉与空气充分混淆。
③鼓气球与金属罐之间的连结收可稍长一些，人距离该装置远一些，以防危险。
油库、面粉加工厂、纺织厂和煤矿的矿井内等地方一定做的安全举措：通风、禁止烟火。
第二节燃料和热量
一．三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混淆物，而且均为不行重生能源）
1．煤——“工业的粮食”
1）煤中主要含碳元素。
2）煤焚烧排放的污染物：SO2、NO2、CO、烟尘等。（SO2、NO2能够致酸雨）
3）为了使煤获得综合利用，能够将煤干馏，即间隔空气增强热，使煤分解为焦炭、煤焦油、煤气等实用的物质。（干馏是化学变化）
2．石油——“工业的血液”
1）石油中主要含碳、氢元素。
2）汽车尾气中的污染物：CO、未焚烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘。
（3）利用石油中各成分的沸点不同样，能够将石油分馏，使石油中各成分分别。（分馏是物理变化）
（4）由石油炼制的部分产品和主要用途：溶剂油、汽油、航空煤油、煤油、柴油、润滑油、白腊、沥青。3．天然气
1）天然气的主要成分是甲烷（沼气）。
2）甲烷是最简单的有机物、相对分子质量最小的有机物。
3）甲烷的物理性质：无色无味的气体，密度比空气小，极难溶于水。
4）甲烷的化学性质：可燃性。
甲烷焚烧的化学方程式：CH4+2O2CO2+2H2O（甲烷焚烧会产生光明的蓝色火焰。）
5）在我国乡村，使用沼气的利处以下：
能够解决生活用燃料问题；
②改良乡村环境、卫生情况；
③提升肥效。
（6）可燃冰：科学家们在海底发现了大批可燃冰，它是一种甲烷水合物，是甲烷与水在低温高压下形成的。
可燃冰的长处：能量高、热值大，是代替化石燃料的新能源。
可燃冰的缺点：若是在开采中甲烷气体大批泄露于大气中，会造成更为严重的温室效应。
二．我们对待化石燃料的态度：合理开采、减少使用、综合利用。
三．化学反响中的能量变化