文档介绍：***气的实验室制法67426
1、反应原理
4 HCl(浓) + MnO2 MnCl2 +2H2O +Cl2
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。 ⑵浓盐酸与MnO2 反应***气的实验室制法67426
1、反应原理
4 HCl(浓) + MnO2 MnCl2 +2H2O +Cl2
⑴ MnO2为酸性氧化物，稀盐酸不能与MnO2反应。 ⑵浓盐酸与MnO2 反应时，随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低，反应不再进行(即MnO2 过量时，***化氢不可能完全反应)。
实验室用下列两种方法制取***气：
①用含HCl146g的浓盐酸与足量的MnO2反应
②用87gMnO2与足量的浓盐酸反应，则所得Cl2（ ）
A、①比②多 B、 ② 比①多
C、一样多 D、无法比较
B
随着反应的进行，盐酸的浓度不断降低后反应不再进行
即MnO2过量时，***气的实际产量小于以盐酸计算的理论产量．
２、装置类型：
3、收集方法：
4、尾气吸收：
5、仪器装置的组装和拆卸顺序：
组装：
拆卸：
6、实验步骤要点：
开始：
结束：
向上排气法（为什么不用排水法？）
NaOH溶液（为什么不用氢氧化钙溶液？）
从左到右，从下到上。
从右到左，从上到下。
组装仪器—检查装置气密性 —装药品（先加固体MnO2于烧瓶，液体盐酸于分液漏斗）—缓慢加热—滴加盐酸
停止加热——冷却后移出导管——拆卸清洗仪器
装置选择的理由
分液漏斗
连接顺序：
思考
问题1：在上述实验中收集到的***气中有杂质吗？如果有，主要是哪些？
问题2：如何制得纯净干燥的***气？
净 化 装 置
固态试剂
液态试剂
问题3：请设计制备纯净干燥***气的实验装置
除去***化氢
干燥***气
收集***气
吸收***气
制取***气
气体净化
洗气瓶
实验室制备、净化、干燥、收集***气的装置
实验室制备、净化、干燥、收集***气的装置
反馈练****br/>指出右图错误之处
1、长颈漏斗应改为分液漏斗。2、烧瓶下应垫石棉网。
3、应用酒精灯加热。4、稀盐酸应改为浓盐酸。
5、B和C装置应互换。6、收集装置D中气流应“长进短出”。
7、多余***气应通入氢氧化钠溶液中。
1、制取气体的一套完整装置包括几个环节？
2、总结制备实验方案设计的一般思路。
先列出可能的制备方法和途径。从方法是否可行、装置和操作是否简单、经济和安全等方面进行分析、比较，从中选择最佳的实验方法。在制订具体的实验方案时，还应注意对实验条件进行严格、有效地控制。
课堂小结
发生装置
净化装置
收集装置
尾气处理装置
知识拓展：实验室制***气的其它方法
2NaCl(S)+2H2SO4（浓）+MnO2 Na2SO4+2H2O+Cl2↑+MnSO4
2KMnO4+16HCl 2KCl+2MnCl2+8H2O+Cl2↑
KClO3+6HCl KCl+3H2O+3Cl2↑
加热
已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生
Cl2。若用图所示的实验装置来制备纯净、干
燥的***气，并试验它与金属的反应。每个虚
线框表示一个单元装置，其中有错误的是
（ ）
A.①和②处 ②处
C.②和③处 D.②③④处
D
×
×
×
已知常温下***酸钾与浓盐酸反应放出***气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别滴有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，描述图中指定部位颜色
谢谢观看！
可用饱和食盐水吸收HCl
可用浓硫酸干燥Cl2
较低温度下，***气通入石灰乳中可制得漂白粉，该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学****小组均用200mL 12mol/L MnO2在加热条件下反应制备***气，并将制备的***气与过量的石灰乳反应制取漂白粉，用稀NaOH溶液吸收残余的***气。分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值,甲组在较高温度下将***气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO3)2的含量较高。
试回答下列问题：
⑴ 上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？
⑵ 实验中所得