文档介绍：2023高考化学知识点总结大全
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高中化学总复****br/>- 1 -
高考化学第一轮复****br/>化学反响及能量变化
实质：有电子转移〔得失与偏移〕
特征：反响前后SO42-=Ag2SO4↓
发生条件由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O
生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化复原反响：遵循氧化复原反响发生的条件。
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定义：在化学反响过程中放出或吸收的热量；
符号：△H
单位：一般采用KJ·mol-1
测量：可用量热计测量
研究对象：一定压强下在敞开容器中发生的反响所放出或吸收的热量。
反响热：表示方法：放热反响△H<0，用“-〞表示；吸热反响△H>0，用“+〞表示。
燃烧热：在101KPa下，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。
定义：在稀溶液中，酸跟碱发生反响生成1molH2O时的反响热。
中和热：强酸和强碱反响的中和热：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); △H=-·mol-
弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热 |△H|<·mol-1
原理：断键吸热，成键放热。
化学反响的能量变化
反响热的微观解释：反响热=生成物分子形成时释放的总能量-反响物分子断裂时所吸收的总能量
定义：说明所放出或吸收热量的化学方程式。
意义：既说明化学反响中的物质变化，也说明了化学反响中的能量变化。
热化学 ①、要注明反响的温度和压强，假设反响是在298K，1atm可不注明；
方程式 ②、要注明反响物和生成物的聚集状态或晶型；
书写方法 ③、△H与方程式计量数有关，注意方程式与△H对应，△H以KJ·mol-1单位，化学计量数可以是整数或分数。
④、在所写化学反响方程式后写下△H的“+〞或“-〞数值和单位，方程式与△H之间用“；〞分开。
盖斯定律：一定条件下，某化学反响无论是一步完成还是分几步完成，反响的总热效应相同。
按物质类别
和种数分类
化合反响 A+B=AB
分解反响 AB=A+B
置换反响 A+BC=C+AB
按化合价有无变化分类
和种数分类
复分解反 AB+CD=AC+BD
氧化复原反响概念、特征、本质、分析表示方法、应用
按实际反响的微粒分类
和种数分类
化学反响：非氧化复原反响
离子反响本质、特点、分类、发生的条件
按反响中的
能量变化分
分子反响反响热与物质能量的关系
放热反响热化学反响方程式
吸热反响燃烧热
中和热
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物质的量
①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。
②、符号：n
物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol
④、1mol任何粒子〔分、原、离、电、质、中子〕。
⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。
①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数： ②、符号NA
③、近似值：×1023
①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~
根本概念气体摩尔体积：②、符号：Vm
③、单位：L·mol-1
①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~
摩尔质量：②、符号：M ③、单位：g·mol-1或kg·mol-1
④、假设以g·mol-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。
物质的量
①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。
物质的量浓度：②、符号：c(B)
③、单位：mol·L-1
①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。
同温同压下：
阿伏加德
罗定律及
其推论：
②、推论：同温同压下：
同温同体积下：
Ⅰ、气体休的密度和相对密度：
标况下：
③、运用：
A气体对B气体的相对密度：
Ⅱ、摩尔质量M〔或平均摩尔质量〕
M=·mol-1×ρ，
=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+··· ф为体积分数。
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