硫及其化合物.ppt

文档介绍：第二节硫及其化合物
一、硫的物理性质
硫是一种重要的非金属元素,广泛存在于自然界。
1、存在
游离态:
化合态:
火山口附近或地壳的岩层里
硫化物和硫酸盐的形式
石膏(CaSO4•2H2O)
硫铁矿(FeS2)
黄铜矿(CuFeS2)
芒硝(Na2SO4•10H2O)
自然界中化合态的硫
2、物理性质
俗称硫黄,是一种黄色晶体,质脆,易研成粉末。不溶于水,微溶于酒精,易溶于二硫化碳。
想一想:试管内壁附着的硫如何清洗?
二、硫的化学性质
(1)与金属单质反应
(2)与非金属单质反应
明亮的蓝紫色火焰
S + O2 = SO2
点燃
(3)与强碱溶液的反应
3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3 +3H2O
反应规律:生成低价态化合物
S + H2= H2S
△
△
S + Fe = FeS
△
2Al + S = Al2S
三、硫的用途
四、硫的化合物
1、二氧化硫
硫的氧化物主要是二氧化硫,它是制取硫酸的中间产物。
(1)二氧化硫的制法工业上用燃烧硫铁矿来制取二氧化硫:
点燃
实验室里常用亚硫酸盐与硫酸发生复分解反应,来制取二氧化硫。例如:
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2
刺激性
气味
密度
大于
空气
有毒
色态
气味
密度
毒性
溶解性
无色气体
易液化
1(H2O):40(SO2)
(2)、SO2的物理性质
(-10℃)
思考
根据物质的分类和SO2中硫元素的化合价,推测其可能有的性质?其性质类似哪个氧化物?
(二)、 SO2的化学性质:
1、具有酸性氧化物的通性
(1)与水反应
SO2 + H2O = H2SO3
(亚硫酸)
H2SO3 = SO2↑+ H2O
SO2 + H2O
正反应
逆反应
H2SO3