文档介绍：*
化学键就是一种作用力。键
能大约在125 ~900 kJ/mol。
离子键
共价键
金属键
离子键
化学键
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◆ 无方向性、无饱和性；
◆ 两元素电负性相差越大，成键时形成离子键
子或离子的空间构型的具体步骤：
1、确定中心原子的价层电子对数，
以AXm为例 (A—中心原子,X—配位原子) ：
原则：
①A的价电子数 =主族序数；
②配体X：H和卤素每个原子各提供一个价 电子,
规定 ： 氧与硫不提供价电子；
③正离子应减去电荷数,负离子应加上电荷数。
VP=1/2[A的价电子数+X提供的价电子数×m
±离子电荷数( )]
负 正
2、确定电子对的空间构型：
VP=2 直线形
VP=3 平面三角形
VP=4 正四面体
VP=5 三角双锥
VP=6 正八面体
3、确定中心原子的孤对电子对数，推断分子的空间构型。
① LP=0:分子的空间构型=电子对的空间构型
VP= (2+2)=2 直线形
VP= (3+3)=3 平面三角形
VP= (4+4)=4 四面体
VP= (5+5)=5 三角双锥
VP= (6+6)=6 八面体
例如：
②LP≠0 ：分子的空间构型不同于电子对的空间构型。
3
4
6
1
1
2
1
2
SnCl2
平面三角形 V形
NH3
四面体 三角锥
H2O
四面体 V形
IF5
八面体 四方锥
XeF4
八面体 平面正方形
VP
LP
电子对的
空间构型
分子的
空间构型
例
P153页：表4-13 价层电子对与分子几何构型的关系
杂化轨道理论
1931年由鲍林提出，20年后被公认，获1954年诺贝尔化学奖。
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杂化轨道理论要点
能量相近的原子轨道可重新组合叫杂化。
例 ns 和 np 、 (n – 1)d ns np 。
有几个轨道参加杂化就得几个杂化轨道。
例：一个s和一个p 杂化→两个杂化轨道（sp杂化轨道）
一个s和两个p 杂化→叁个杂化轨道（sp2杂化轨道）
一个s和叁个p 杂化→四个杂化轨道（sp3杂化轨道）
杂化后的轨道电子云更集中成键能力更强。
+
+
—
S P
杂化
+
-
2
SP
*
（以BeCl2 为例）
S成分：1/2
P成分：1/2
（a） SP杂化
2s
2p
2s
2p
sp
2p
two sp hybrid orbital
excited
hybridization
一个s轨道与一个p轨道杂化后，得两个sp杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/2，p成分为1/2，杂化轨道之间的夹角为180度。
BeCl2
空间结构：直线型
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B: 2S2 2P1 F: 2S2 2P5
(以 BF3 为例 )
S成分：1/3
P成分：2/3
（b）SP2 杂化
2s2p轨道
2s
2p
2s
2p
sp2
three sp2 hybrid orbital
excited
hybridization
空间结构：平面三角形
一个s轨道与两个p轨道杂化，得三个sp2杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/3，p成分为2/3，三个杂化轨道在空间分布是在同一平面上，互成120º
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C: 2S2 2P2 H: 1S1
(以 CH4 为例 )
S成分：1/4
P成分：3/4
（c） SP3 杂化
2p
2s
2s
2p
sp3
four sp3 hybrid orbital
excited
hybridization
空间结构：正四面体构型
一个s轨道与三个p轨道杂化后，得四个sp3杂化轨道，每个杂化轨道的s成分为1/4，p成分为3/4，它们的空间取向是四面体结构，相互的键角θ=109º28′
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N: 2S2 2P3 H: 1S1
实验证明: NH3 为三角锥型分子, 键角为107018’。