文档介绍：实验一 P区非金属元素（卤素、氧、硫）
一、实验目的
1、学习……
二、实验原理
1、卤素均具有氧化性，其氧化性强弱为：Cl2>Br2>I2,前者可氧化后者的X-。
X-还原性强弱：Cl-<Br-<I-
比较强弱的原则：Ot，热液有n，加
看；加入少量MnO2,看。
MnO2 后大量 f： H2O2^O2 t +
HO
2
结论：不稳定，热更不稳，
MnO2可催化分解
结论：H2O2有强氧化性，也有还原性，不稳定，受热和催化均能加速分解。
5、E 管加 4DK£r2O7，3D 硫酸，
10D乙醚，加4DH2O2立即剧烈振
摇。
5、原液橙色，反应后上层
为蓝色，下层为绿色（分
解）。
Cr O 2-+ HO+ H+fCrO （蓝）+
2 7 2 2 5
HO
2
分解 CrO5（蓝）+ H+fCr3++O2
+HO
2
（五）硫的化合物的性质
操作顺序
操作步骤
现象与解释
硫化物
的溶解
性
1、 A 管加 5DMnSO4，B 管 5D
Pb（NO）2，C 管 5DCuSO4 溶液。滴加NaS液。
2
2、 A、B、C管离心弃液，各加
20D水搅，洗，离心弃液。各加
20D 2MHC1，搅动溶解。（A溶）
3、 B、C管弃液，加20D浓 HC1，搅动溶解（B溶）
1、入管粉红1： Mn2++S2-fMnS
；
B 黑1： Pb2++S2-fPbS 1黑
C 黑1： Cu2++S2-fCuS 1黑
2、 A 1溶稀 HC1
MnS+ H+fMn2++H S t 2
3、 B l 溶浓 HC1
PbS+ H+fPb2++H S t 2
4、C管弃液，加10D硝酸，摇
动，溶解（全溶），蓝色液。
4、CI溶硝酸
CuS+NO」+H+fCu2++NO2 f+Sl +
HO （蓝液）
2
结论：三种硫化物溶解性差异较大，混合物可选不同溶剂依次
溶解分离。
1、离心管入加2mlNa SO （湿pH
2 3
1、试纸变橙红色（pH3左
纸备用），加1ml3M硫酸，立即
右），示有酸性气体产生：
置pH纸于管口，（可水浴加
SO32-+H+-SO2 t +H2O
亚硫酸
热）。
2、B液变绿：
2、B管加4DK Cr O，加入A管
Cr O 2-+ SO 2-+ H+fCr3+（绿）+
盐的性
2 2 7
2 7 3
酸性液（一半），立即变绿。
SO 2- +HO
质
4 2
3、C管加10DTAA，水浴加热
3、TAA ―^ H2S + HAc + NH +
5min，再加入A管酸性液（一
H2S+ SO32-+ H+fS（乳白）1 +
半），白色悬浊。
HO
2
结论：亚硫酸盐在酸性溶液中具有还原性，其产物为S。
硫代硫
1、A 管加 5D Na2S2O3 液，加 5D1M
1、清液变乳白混浊，有气体
酸盐的
硫酸，看、嗅（可有I2淀粉试纸
逸出
性质
检气体）
S2O32-+ H+fS（乳白）1 + SO2t +
2、B、C 管各加 5D Na2S2O3液，B
HO
2
管加1