文档介绍:实验一 P区非金属元素(卤素、氧、硫)
一、 实验目的
1、学习……
二、 实验原理
1、 卤素均具有氧化性,其氧化性强弱为:Cl2>Br2>I2,前者可氧化后者的X-。
X-还原性强弱:Cl-<Br-<I-
比较强弱的原则:Ot,热液有n,加
看;加入少量MnO2,看。
MnO2 后大量 f: H2O2^O2 t +
HO
2
结论:不稳定,热更不稳,
MnO2可催化分解
结论:H2O2有强氧化性,也有还原性,不稳定,受热和催化均 能加速分解。
5、E 管加 4DK£r2O7,3D 硫酸,
10D乙醚,加4DH2O2立即剧烈振
摇。
5、原液橙色,反应后上层
为蓝色,下层为绿色(分
解)。
Cr O 2-+ HO+ H+fCrO (蓝)+
2 7 2 2 5
HO
2
分解 CrO5(蓝)+ H+fCr3++O2
+HO
2
(五)硫的化合物的性质
操作顺 序
操作步骤
现象与解释
硫化物
的溶解
性
1、 A 管加 5DMnSO4,B 管 5D
Pb(NO)2,C 管 5DCuSO4 溶液。滴 加NaS液。
2
2、 A、B、C管离心弃液,各加
20D水搅,洗,离心弃液。各加
20D 2MHC1,搅动溶解。(A溶)
3、 B、C管弃液,加20D浓 HC1,搅动溶解(B溶)
1、 入管粉红1: Mn2++S2-fMnS
;
B 黑1: Pb2++S2-fPbS 1黑
C 黑1: Cu2++S2-fCuS 1黑
2、 A 1溶稀 HC1
MnS+ H+fMn2++H S t 2
3、 B l 溶浓 HC1
PbS+ H+fPb2++H S t 2
4、C管弃液,加10D硝酸,摇
动,溶解(全溶),蓝色液。
4、CI溶硝酸
CuS+NO」+H+fCu2++NO2 f+Sl +
HO (蓝液)
2
结论:三种硫化物溶解性差异较大,混合物可选不同溶剂依次
溶解分离。
1、离心管入加2mlNa SO (湿pH
2 3
1、试纸变橙红色(pH3左
纸备用),加1ml3M硫酸,立即
右),示有酸性气体产生:
置pH纸于管口,(可水浴加
SO32-+H+-SO2 t +H2O
亚硫酸
热)。
2、B液变绿:
2、B管加4DK Cr O,加入A管
Cr O 2-+ SO 2-+ H+fCr3+(绿)+
盐的性
2 2 7
2 7 3
酸性液(一半),立即变绿。
SO 2- +HO
质
4 2
3、C管加10DTAA,水浴加热
3、TAA ―^ H2S + HAc + NH +
5min,再加入A管酸性液(一
H2S+ SO32-+ H+fS(乳白)1 +
半),白色悬浊。
HO
2
结论:亚硫酸盐在酸性溶液中具有还原性,其产物为S。
硫代硫
1、A 管加 5D Na2S2O3 液,加 5D1M
1、清液变乳白混浊,有气体
酸盐的
硫酸,看、嗅(可有I2淀粉试纸
逸出
性质
检气体)
S2O32-+ H+fS(乳白)1 + SO2t +
2、B、C 管各加 5D Na2S2O3液,B
HO
2
管加1