文档介绍：高一化学必修1教案
一、教材内容分析
本节课内容是在初中学****金属的置换反响以及金属的活动挨次、镁等金属与氧气的反响等学问的根底上，学****钠、铝等活泼金属与氧气的反响，引导学生通过分析比照，把握越活泼的金属越易与氧气反响的规律。
CO3 + O2
[板书小结]钠的化学性质很活泼，与空气中的氧气在不同的反响条件下生成不同的氧化物
(要求学生写出钠在不同条件下与氧气反响的化学反响方程式，分析氧化剂、复原剂)
[引言]初中我们学****过铝在氧气中的燃烧，若铝在空气中加热，又有什么现象呢?
[板书]2、铝与氧气的反响 4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中:
空气中：
[学生试验]用坩埚钳钳住一块铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
[描述试验现象] 渐渐熔化，失去光泽，但不滴落
[讲解] 铝的熔点 为665℃ 氧化铝的熔点 为2050℃ ，铝外表的致密氧化膜包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会落下。
[引言]假如我们去掉氧化膜再加热，有什么现象呢?
[学生试验]用坩埚钳钳住一块用砂纸打磨过的铝片在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动
[描述试验现象] 熔化的铝仍不滴落
[师生共同分析缘由] 磨去氧化膜的铝片在空气中很快又形成一层新的氧化膜
[板书小结] 铝的化学性质很活泼，简单与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
[回忆]金属与氧气反响的图片、金属活动性挨次表
[设问]能否看出金属的活动性和金属与氧气反响的条件、猛烈程度有什么关系?
[小结]可以看出：金属的活动性越强，与氧气反响就越易进展(如钠露置空气中就氧化);金属活动性越弱，与氧气发生反响时反响条件较高(如铁在空气中不能被点燃)，俗语说“真金不怕火炼”就说明金在加热条件下不与氧气反响。
[总结]请学生依据今日所学****内容填写以下表格：
金属反响条件
(常温/加热)反响
现象氧化物
的颜色化学方程式钠铝铁铜六、板书设计
第三章《金属及其化合物》
第一节金属的化学性质
[板书]
金属钠与氧气的反响
钠的保存及其物理性质
常温下 4Na + O2 ==== 2Na2O 加热 2Na + O2 Na2O2
白色固体 淡黄色固体
小结：钠的化学性质很活泼，与空气在不同的反响条件下生成不同的氧化物
铝与氧气的反响
4Al+3O2 点燃 2Al2O3
纯氧中:
空气中：
[小结]铝的化学性质活泼，简单与空气中的氧气反响形成致密氧化膜而稳定存在于空气中
[总结]钠、铝、铁、铜与氧气的反响高一化学必修1教案：几种重要的金属化合物
教学目标
学问目标 1、让学生了解几种金属氧化物的化学性质和用途。
2、让学生把握铁、铝氢氧化物的制法和化学性质。
3、让学生把握氧化铝、氢氧化铝的***。
技能目标 1、通过学生试验，培育学生的观看力量、动手力量。
2、通过比拟、比照的方法，培育学生的思维力量和分析问题的力量。
情感目标 通过试验、图片，增加学生的感性熟悉，激发学生的学****兴趣
教学重点：氢氧化铝、氢氧化铁的性质
教学难点：***氢氧化物概念的形成
教学方法：试验探究、比拟、归纳、讲解
教具： 多媒体、投影仪、试验仪器和试验药品
教学过程：
复****引入：复****上节课内容，引入本节课的学****br/> 板书：其次节 几种重要的金属化合物
一、 氧化物
金属氧化物的存在：
水溶性：
投影： 如：Na2O+ H2O = 2 NaOH
CaO+ H2O = Ca(OH) 2
过渡：多数金属氧化物如：MgO Fe2O3 CuO不溶于水，它