文档介绍：高二化学必备知识点最新
1、检验酒精中是否含水无水CuSO4，变蓝
2、能使溴水褪色的烯、炔(苯、烷不能)
3、能使KMnO4酸性溶液褪色的烯、炔(苯、烷不能)
4、能发生加聚反响的含C=C
②热化学方程式中必需标明反响物和生成物的聚拢状态(g，l，s分别表示固态，液态，气态，水溶液中溶质用aq表示)
③热化学反响方程式要指明反响时的温度和压强。
④热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数
⑤各物质系数加倍，△H加倍;反响逆向进展，△H转变符号，数值不变
三、燃烧热
1、概念：25 ℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。燃烧热的单位用kJ/mol表示。
留意以下几点：
①讨论条件：101 kPa
②反响程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物
③燃烧物的物质的量：1 mol
④讨论内容：放出的热量。(ΔH0，单位kJ/mol)
四、中和热
1、概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反响而生成1mol H2O，这时的反响热叫中和热。
2、强酸与强碱的中和反响其实质是H+和OH—反响，其热化学方程式为：
H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)
ΔH=—57。3kJ/mol
3、弱酸或弱碱电离要汲取热量，所以它们参与中和反响时的中和热小于57。3kJ/mol。
4、中和热的测定试验
高二化学根本学问点归纳
1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。SO2使品红褪色是由于漂白作用，SO2使溴水、高锰酸钾褪色是由于复原性，SO2使含酚酞的NaOH溶液褪色是由于溶于不生成酸。
2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性，
3、往某溶液中逐滴参加稀盐酸，消失浑浊的物质：
第一种可能为与Cl-生成难溶物。包括：①AgNO3
其次种可能为与H+反响生成难溶物。包括：
①可溶性硅酸盐(SiO32-)，离子方程式为：SiO32-+2H+=H2SiO3↓
②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。
③S2O32-离子方程式：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
④一些胶体如Fe(OH)3(先是由于Fe(OH)3的胶粒带负电荷与参加的H+发生电荷中和使胶体分散，固然，若连续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。)若加HI溶液，最终会氧化得到I2。
⑤AlO2-离子方程式：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3固然，若连续滴加盐酸至过量，该沉淀则会溶解。