高考化学知识点梳理--物质的量.docx

文档介绍：高考化学知识点梳理--物质的量


物质的量学问点小结
1、物质的量（n）
①物质的量是国际单位制中七个根本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的根本单元（即：（L/mol）。
④留意：对于气体摩尔体积，在使用时肯定留意如下几个方面：一个条件（标准状况，符号SPT），一个对象（只限于气体，不管是纯洁气体还是混合气体都可），两个数据（“1mol”、约“”）。如“”、“”、“”都是不正确的。


⑤理解：（0℃，101kPa）下的气体摩尔体积。当温度和压强发生变化时，气体摩尔体积的数值一般也会发生相应的变化，如273℃，101kPa时，。
5．阿伏加德罗定律
①打算物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者打算。气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离根本相等，故有阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在一样的温度和压强下，一样体积的任何气体都含有一样数目的分子。
③阿伏加德罗定律及推论适用的前提和对象：可适用于同温、同压的任何气体。
6．阿伏加德罗定律的有关推论：
（其中V、n、p、ρ、M分别代表气体的体积、物质的量、压强、密度和摩尔质量。）
①同温同压下：


②同温同体积：
7．标准状况下气体密度的计算
依据初中所学学问，密度=质量÷体积，下面我们取标准状况下1mol某气体，则该气体的质量在数值上等于摩尔质量，体积在数值上等于摩尔体积，所以可得如下计算公式：
标况下气体的密度（g·L-1）=气体的摩尔质量（g·mol-1）÷标况下气体的摩尔体积（L·mol-1）。
8．物质的量浓度
浓度是指肯定温度、压强下，肯定量溶液中所含溶质的量的多少。常见的浓度有溶液中溶质的质量分数，溶液中溶质的体积分数，以及物质的量浓度。
①定义：物质的量浓度是以单位体积（1L）溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量。
②定义公式为：
③单位：常用mol/L
④留意：溶液体积的计算及单位
9．溶液的物质的量浓度Cb与溶液中溶质质量分数ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之间的关系：

①物质的量与摩尔：“物质的量”是用来计量物质所含构造微粒数的物理量；摩尔是物质的量的单位。