文档介绍：教学案例： 《物质的量、摩尔、摩尔质量》
一、教学目标
1．知识与技能
（1）    了解物质的量及其单位，了解物质的量与微观粒子数之间的关系；
（2）    了解摩尔质量的概念以及摩尔质量和相对原子质量、相对分子质量之间的关系；
（30×10-23g
×10-23g
相对分子质量或相对原子质量
2
16
18
27
质量以克为单位，数值等于相对原子质量或相对分子质量所含的粒子数
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[学生]计算并填写
[结果]×1023个，×1023个粒子的物质为1mol。1mol就像我们平时所说的一个、一打一样，表示的是数量的单位。 “摩尔”这个单位能包含多少个粒子？这也是由我们定义的。
集体==== 个体×规定的较大数目
1打 = 1顶×12
1mol = 1个××1023
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[教师]×1023 个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。摩尔简称摩，符号为mol。×1023这个数据的测得有很大的贡献，所以 ×1023/mol也叫阿伏加德罗常数，用符号NA表示。
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请根据上述说明回答下列问题：
（1）1molO2的分子数约为：_________，。
（2）× 1023个H2O的物质的量是_______mol,其中H原子的原子数是 ，物质的量是_______.
根据以上问题能否得出物质的量（n),阿伏加德罗常数(NA)与粒子数(N)的关系？
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[学生]交流讨论，得出
n = N/NA
[教师]最后，让我们一起来感受一下：
①×，
②如果把 ×1023 粒米给全球60亿人吃，每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只用来表示原子、分子、离子等微观粒子。
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思考：下列说法是否正确：
1mol大豆 1mol氢 1mol氧气分子 1mol质子
[学生]讨论并回答, 1mol大豆肯定是错的，1mol氢指示不明确也是错的，1mol质子、1mol氧气分子是对的。
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[教师]对于物质的量这一个新的物理量，在应用时应注意以下几个问题：
（1）物质的量及其单位摩尔只适用于微观微粒如原子、分子、离子、质子、电子、中子等。不是用于宏观物质如1moL人、1moL大豆都是错误的。
（2）使用物质的量单位摩尔时必须指明物质微粒的名称，不能笼统地称谓。1mol氧、1mol氢就是错误的。只能说1mol氧分子或1mol氧原子。
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2、摩尔质量
老师：×1023个，同时也发现1mol的粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量，这就是摩尔质量。
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1mol几种物质的质量
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[教师]在化学上，我们把这1mol粒子的质量（即单位物质的量的物质所具有的质量）叫做摩尔质量。