文档介绍：MQS system office room 【MQS16H-TTMS2A-MQSS8Q8-MQSH16898】
实验一元素实验报P区非金属实验报告精编版
实验一　P区非金属元素（卤素、氧、硫）
一、实验目的
I2还原性顺序Cl->Br->I-
2、***气检验：KI-淀粉试纸（湿）变蓝（NO2等氧化性气体具有相似性质）
（三）ClO-、ClO3-的性质
操作顺序
操作步骤
现象与解释
（三）
卤素含氧酸盐性质
1、次***酸盐
试管A中，加＋2D1M硫酸，再加溶液。
试管B中，加，再加溶液。
试管C中，加浓HCl，再加溶液。管口放一片湿KI－淀粉试纸。
试管D中，加2D品红，再加溶液。
清液变棕色（I2）
反应：
生成褐色沉淀（MnO(OH)2）
反应：
3、刺激性黄绿色气体逸出，试纸变蓝。
反应：ClO-＋2I-＋2H+→2Cl-＋I2+H2O
4、褪去。
　品红被氧化，结构破坏而褐色。
2、***酸钾
***酸钾溶液，加溶液
再往1中加3M硫酸。继续加KClO3溶液至棕色（适当加热）。
不加硫酸时，没有变化，加入硫酸后溶液变棕色。示有I2生成。过量***酸钾可氧化I2至碘酸盐：
ClO3-＋I-＋H+→Cl-＋I2+H2O
ClO3-＋I2→Cl-+IO3-
结论：酸、热条件下，ClO3-有氧化性
结论：次***酸盐在酸性和中性有强氧化性，酸性最强；***酸盐酸性有氧化性，但反应缓慢，中性溶液几乎不显氧化性。
（四）H2O2的性质
操作顺序
操作步骤
现象与解释
（四）
H2O2性质
1、在离心管A中加1DPb2+液，1DNa2S，摇。离心弃液，10D水洗，离心弃液。
沉淀上加H2O2　5D，搅。
1、黑色沉淀：Pb2++S2-→PbS↓黑
↓黑变白：PbS+H2O2→PbSO4白
结论：H2O2有氧化性
2、B管中加　1DKMnO4，2D硫酸，摇，逐滴加H2O2　，紫红色褪。
2、紫红变无色：
MnO4-+H2O2+H+→Mn2++O2+H2O
3、C管中加1DKI，2D硫酸，摇，加1DH2O2　，变茶色。
3、I-被氧化：
H2O2＋I-＋H+→I2（茶）+H2O
4、D管加3DH2O2，看；加热，看；加入少量MnO2，看。
4、冷液无↑，热液有↑，加MnO2后大量↑：H2O2→O2↑+H2O
结论：不稳定，热更不稳，MnO2可催化分解
结论：H2O2有强氧化性，也有还原性，不稳定，受热和催化均能加速分解。
5、E管加4DK2Cr2O7，3D硫酸，10D***，加4DH2O2立即剧烈振摇。
5、原液橙色，反应后上层为蓝色，下层为绿色（分解）。
Cr2O72-+H2O2+H+→CrO5(蓝)+H2O
分解CrO5(蓝)+H+→Cr3++O2+H2O
（五）硫的化合物的性质
操作顺序
操作步骤
现象与解释
硫化物的溶解性
1、A管加5DMnSO4，B管5DPb(NO3)2，C管5DCuSO4溶液。滴加Na2S液。
2、A、B、C管离心弃液，各加20D水搅，洗，离心弃液。各加20D2MHCl，搅动溶解。（A溶）
3、B、C管弃液，加20D浓HCl，搅动溶解（B溶）
4、C管弃液，加10D***，摇动，溶解（全溶），