文档介绍：配制一定物质的量浓度的溶液
实验报告记录
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配制一定物质的量浓度的溶液实验报告 实验目的
1、练****配制一定物质的量浓度的溶液。
2、加深对物质的量浓度概念的理解。
3、练****容量瓶、胶头滴管的使用方。质子活化的染基被亲核的醇进 攻发生加成，在酸作用下脱水成酯。该反应为可逆反应，为了完成反应一般采用 大量过量的反应试剂（根据反应物的价格，过量酸或过量醇）。有时可以加入与 水包沸的物质不断从反应体系中带出水移动平衡（即减小产物的浓度）。在实验 室中也可以采用分水器来完成。
实验设备
器材和药品
.器材 普通蒸储装置，分液漏斗（125mL）,大试管，烧杯，锥形瓶（50mL）, 量筒，回流冷凝管，铁圈，普通漏斗，滤纸， pH试纸。
.药品 冰乙酸，95叱醇，浓硫酸，饱和碳酸钠，饱和***化钙，饱和***化钠水 溶液，无水硫酸镁
实验步骤
，在摇动下慢慢加入 ，混合均匀后加入几粒沸石，装上回流冷凝管（装置见图 4-4）。
。稍冷后，改为蒸储装置，在水浴上加热蒸储，直至无 储出物储出为止，得粗乙酸乙酯。在摇动下慢慢向粗产物中滴入饱和碳酸钠水溶 液数滴，使有机相呈中性为止（用 pH试纸测定）。将液体转入分液漏斗（使用 方法见第二章七、萃取操作”）中，摇振后静置，分去水相，有机相用 10mL饱 和食盐水洗涤后①，再每次用10mL饱和***化钙溶液洗涤两次。弃去下层液，酯 层转入干燥的锥形瓶用无水硫酸镁干燥②。
将干燥后的粗乙酸乙酯滤入50mL蒸储瓶中，在水浴上进行蒸储，收集73〜78c 储分③，产量10〜12g。
实验现象
上层应该是乙酸乙酯，呈无色油状； 而下层应该是水溶液 （包括乙醇溶于水，乙酸跟碳酸钠
的反应产物），遇紫色石蕊试液显蓝色。如果是分三层，那么要碳酸钠溶液有何用？饱和碳 酸钠溶液的作用就是为了反应掉挥发出来的乙酸； 吸收挥发出来的乙醇； 还有就是降低乙酸
乙酯的溶解度。
实验结论
在实验过程中含有挥发出的乙酸， 乙醇。在实验室制取的过程中， 利用乙酸乙酯微溶于水的
性质，用饱和碳酸钠溶液吸收杂质，并且可以降低乙酸乙酯在水中的溶解度
备注
①所用试剂为乙醇、乙酸和浓硫酸。
②加入试剂顺序为乙醇---一浓硫酸----一乙酸。
③用盛碳酸钠饱和溶液的试管收集生成的乙酸乙酯。
④导管不能插入到碳酸钠溶液中（防止倒吸回流现象）
⑤对反应物加热不能太急
实验目的：让学生掌握乙酸乙酯的水解
实验原理：乙酸乙酯在碱性条件下纾解，生成乙酸钠和乙醇
方程式
实验设备：试管、乙酸乙酯、蒸储水、稀硫酸、 30%NaOH溶液
实验步骤：
①取三支试管，分别向各试管中加入 6滴乙酸乙酯，然后向第一支试管中加
5. 5mL蒸储水；向第二支试
管里加0. 5mL稀硫酸（1: 5）和5mL蒸储水；向第三支试管里加0. 5mL30 %氢
氧化钠溶液和5mL蒸储水。振荡
均匀后，把三支试管都放人70 c〜80 c的水浴里加热，几分钟后闻三支试管内 液体的气味。
②现象：第一支试管里乙酸乙酯的气味没有多大变化； 第二支试管里还剩一点
乙酸乙酯的气味；第三 支试管里乙酸乙酯的气味就全部消失了。
实验结果
1、因该反应为可逆反应，且生成物有酸，所以当有碱存在时，碱跟水解生成的 酸发生中和反应，使反应进行到底，酯完全水解，所以气味完全消失。油脂在碱 存在的情况下水解又叫皂化反应。
2、酸只起催化作用，缩短达到平衡用的时间，酯不能完全水解，只能水解一部 分，故气味还剩一点，不能完全消失。
实验结论
①在有酸或碱存在的条件下，酯类跟水发生水解反应，生成相应的酸或盐和醇
②若无酸或碱存在的条件下， （如通常情况下,
乙酸乙酯需16年才可达到水解平衡）。
实验注意问题：
①为了使实验有说服力，应取相同体积的酯和其它溶液。
②加入酯的量要少，否则短时间内水解不彻底。
③应用70 C—80 c的水浴加热，温度低反应速度太慢，温度高则使酯挥发; 不能用酒精灯直接加热， 因不易控制温度
一、实验目的
将乙醇和酒精分开
二、实验原理
利用乙醇和水的沸点不同，将二者分开
三、实验设备
量筒、圆底烧瓶、蒸储头、直形冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、、电子天平、 酒精灯 60%工业乙醇、沸石
四、操作步骤
(1)、取70ml工业乙醇样品倒入测定密度用的量筒中，小心放入比重计，待
其稳定后(勿使其靠在筒壁上)，读出其相对密度 dlo记录待蒸储样品中乙醇
的质量分数。
(2)、取60ml工业乙醇样品倒入100ml圆底烧瓶中，加入2