文档介绍：《化学1》第四章非金属元素及其化合物
第三节硫和氮的氧化物
游离态
化合态
硫铁矿(FeS2)
石膏(CaSO4•2H2O)
黄铜矿(CuFeS2)
芒硝(Na2SO4•10H2O)
一、硫
①氧化性:
(2)化学性质:
2. 硫的性质
②还原性:
在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,
生成有刺激性气味的SO2气体。
黄色晶体,质脆,易研成粉末。不溶于水,微溶于酒精,易溶于CS2。
(1)物理性质:
Fe + S FeS
S + O2 SO2
思考1:从S的化合价推断一下S具有什么性质?
SO2+H2O H2SO3
无色、有刺激性气味的有毒的气体,密度比
空气大,易液化(-10℃),易溶于水(1:40).
二、SO2和SO3
(一)、SO2
1. 物理性质:
2. 化学性质:
(1)酸性氧化物的通性
SO2+2NaOH Na2SO3+H2O
==
SO2+CaO CaSO3
==
实验内容
实验现象
实验结论
1、观察试管中SO2的色、态。把试管倒立在水中,打开胶塞并轻摇试管;在水下用胶塞塞紧试管并取出。
2、用pH试纸测SO2水溶液的酸碱度
3、向紫色石蕊中滴加少量SO2水溶液,振荡,观察实验现象。
通常情况下,SO2为无色气体、易溶于水。
无色气体
试管中液面上升
SO2+H2O H2SO3
(亚硫酸)
pH试纸呈红色
紫色石蕊试液呈红色
实验内容
实验现象
实验结论
4. 向SO2水溶液的试管加入1~2滴的品红溶液
5、加热第4步试管
6、向滴有无色酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加SO2水溶液,振荡,观察实验现象。
7、向酸性高锰酸钾或溴水溶液中滴加SO2水溶液,观察实验现象。
溶液褪色
溶液褪色
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
SO2具有还原性
溶液褪色
颜色复原
SO2具有漂白性,但生成的物质不稳定,久置又变原色。
①氧化性:
②还原性:
SO2+2H2S == 3S↓+2H2O
思考2:从SO2中S的化合价推断一下SO2应该具有
什么性质?
(2)氧化性和还原性
(3)漂白性
5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
与有色物质生成不稳定的无色物质
原理:
(用硫熏蒸的银耳)
思考3:下列反应是否为可逆反应?
不是可逆反应
是可逆反应
可逆反应: 在相同条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的化学反应。
(1) CO2+H2O = H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑
(2) 2H2+O2 == 2H2O,2H2O == 2H2↑+O2↑
点燃
通电
物质
H2O2、HClO
SO2
木炭
原理
实质
范围
几种物质的漂白性比较
将色素氧化为
稳定的无色物质
与色素结合成不稳定的无色物质
将有色物质
的分子吸附
在其表面
化学变化
化学变化
物理吸附
可漂白大多数
有色物质,能使
紫色石蕊褪色
可吸附某些
有色物质的
分子
可漂白某些有
色物质,不能
使紫色石蕊试
液褪色