文档介绍：、原电池:
装置特点 上
I 形成条件 上师画册一
I电极方程式的禧二
N 一次电/l]
原电池 原理
F化学电源卜7二次电池I
注意: 盐桥的作用
(D使整个装置构成闭合回路，代替两溶液直接接触。
(2)通过带电，而另一极反应式不好写，可用总反应式减去已写出的电 极反应式即得另一电极反应式。
(3)电极反应式的书写一一“二判二析一写”
二判：
①判断阴阳极；
②判断是电极材料放电还是溶液中的离子放电。
二析：
①分析溶液中离子的种类；
②根据离子放电顺序，分析电极反应。
一写：根据电极产物，写出电极反应式。
4、应对电化学定量计算的三种方法
（1）计算类型：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液 pH的 计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的计算、产物的量与电量关系的计算等。
（2）方法技巧：
①根据电子守恒计算：用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电 量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子数相等。
②根据总反应式计算：先写出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应 式列出比例式计算。
③根据关系式计算：根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的 桥梁，构建计算所需的关系式。
例如：
/ v 4
4e一〜区b（Er?、h ）〜0马〜2Ha〜2Cu〜4Ag〜一M
阳极产物 阴极产物
（式中M为金属，n为其离子的化合价数值）该关系式具有总揽电化学计算的作 用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的电化学计算
、 一 一一. _ 一 一 _ — 一一 — 19 一
问题。在电化学计算中，还常利用 cu I 7和0= n（e ） x Mx C来 计算电路中通过的电量。
5、电解池的“两看、五注意”审题法：
（1）两看：一看“电极材料”：若阳极材料是除金、柏以外的其他金属，则在 电解过程中，优先考虑阳极材料本身失去电子被氧化，而不考虑溶液中阴离子 放电的难易。再看“离子放电的难易”：若阳极材料是惰性电极，则在电解过 程中首先分析溶液中离子放电的难易。
（2）五注意：
①注意正、负（阴、阳），抓守恒（电子、电荷），关注介质。当缺氧时，需 加H2O生成即或加OH生成HO或力口 CO”生成CO或加CT生成H2Q
②在碱性介质中不能出现H+或CO,酸性介质中不能出现OH,特别要关注非水 溶液介质(如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物)。
③Fe作电极失2eT生成Fe\
④二次电池放电时体现原电池原理，充电时体现电解池原理。
⑤电解池阳极阴离子的放电顺序(失电子由易到难)为 S2 >I >Br >Cl >OH
一>含氧酸根；阴极阳离子的放电顺序(得电子由易到难)为 Ag+>Fe3+>CiT
>H+ (酸)>Fe2+>Zn2+ >即(水)>Al3+>Mg+ >Nsf >CsT >K*。
6、分析电解过程的思维程序
(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极。
(2)再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液 中的印和OH)。
(3)然后排出阴、阳两极的放电顺序。
(1)书写电解池中电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总