文档介绍：第二节离子反应
第一课时电解质及其电离
√
×
×
×
极弱
(极弱)
√
√
水溶液
熔融
化合物
NaCl
水溶液
熔融
化合物
酒精
【思考与交流1】
铜能导电的原因;
NaCl溶液能导电的原因;
酒精不能导电的原因:____________________________
小结:物质导电的条件是__________________________ 。
有自由移动的电子
有自由移动的带电微粒
有自由移动的离子
没有有自由移动的离子
视频[导电实验]
一. 电解质和非电解质
电解质: 在中或状态下能够导电的;
非电解质:在中和状态下都不能导电的;
水溶液
熔融
化合物
水溶液
熔融
化合物
条件——溶于水或熔融状态
实质——是否能电离出自由移动的离子
物质种类——化合物
以上三个条件缺一不可
【小组思考与交流2】
?请判断并说明判断的依据
金属铜________________
蔗糖________________
澄清石灰水;
***化钠溶液_______________
熔融***化钠_______________
***化钠固体___________________
⑦盐酸__________________
⑧二氧化硫__________________
⑨BaSO4 _____________________________
X 因为是单质
X 水溶液或熔融状态不导电
X 混合物
X 混合物
√化合物,并能导电
√化合物,在水中或熔融状态下能导电
X 在水中与水反应生成了H2SO3, H2SO3是电解质
√化合物,熔融状态下能导电
X 混合物,应该说HCl气体是电解质
①能导电的物质不一定都是电解质。
电解质必须是化合物。
如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
注意:
②电解质不一定都导电
如***化钠固体***化氢气体
③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子。
如:CO2水溶液能导电,是由于CO2与水反应生成H2CO3,是H2CO3水溶液导电,所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。
物质
混和物
纯净物
化合物
单质
电解质
非电解质
乙醇、蔗糖等大部分有机物
非金属氧化物
如CO2、SO2 、 SO3
不是电解质
也不是非电解质
酸、碱、盐、水、
活泼金属氧化物
强电解质
弱电解质
电解质
强电解质
弱电解质
强酸
强碱
大部分盐
活泼金属氧化物
HNO3,H2SO4,HCl
KOH,NaOH,Ba(OH)2,Ca(OH)2
NaCl,NaHCO3…….
弱酸
水
弱碱
【针对练****1、讨论分析填空:
①金属铜②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液⑧蔗糖
⑨ KOH ⑩MgO ⑾熔融状态的KNO3 ⑿葡萄糖(13)NH3•H2O
 
电解质: ;
非电解质: ;
能导电: ;
②④⑨⑩⑾(13)
③⑧⑿
①⑤⑦⑾(13)
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酸、碱、盐为在水溶液中什么能导电呢?其自由移动的离子如何产生?
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让我们透过现象来看本质吧!