文档介绍：氧化复原反响
［学****目的]1．掌握氧化复原反响的本质和判断方法；
2．掌握氧化复原反响、氧化剂、复原剂等重要概念；
3．学会氧化复原反响中电子转移的表示方法；
4．在理解电子得失、氧化和复原的互相依存和互相对立的关系上，树立对立统一是
A．C→CO2 B．CO2→ CO C．CuO→Cu D．H2SO4→BaSO4（精品文档请下载）
6．以下反响中***元素被氧化的是
A．5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3 B．2Cl2＋2Ca（OH）2=CaCl2＋Ca（ClO)2＋2H2O （精品文档请下载）
C．MnO2＋4HCl=MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ D．2NaCl＋2H2O2NaOH＋Cl2↑＋H2↑（精品文档请下载）
7．氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反响方程式如下：
CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，其中水的作用是
A．既不是氧化剂也不是复原剂 B．是氧化剂
C．是复原剂 D．既是氧化剂又是复原剂
8．水作为复原剂的反响是
A。 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ B。 SO3+H2O==H2SO4（精品文档请下载）
C. 2F2+2H2O=4HF+O2 D. 2H2+O22H2O
9．对于反响NaClO + 2HCl = NaCl + H2O + Cl 2↑，被氧化的***原子和被复原的***原子数之比是 （精品文档请下载）
A、1：1 B、1：2 C、2:1 D、3：1
10．在反响3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O中，得电子的原子和失电子的原子个数比
A. 5：1 B。 1:5 C。 1：1 D。 3:1（精品文档请下载）
11．以下反响中,电子转移发生在同种元素之间的是
A．2H2S＋SO2＝3S＋2H2O B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3 2KCl＋3O2↑ D．Cu2O＋H2SO4=CuSO4＋Cu＋H2O（精品文档请下载）
12．对于反响3Cl2+6NaOH==5NaCl+NaClO3+3H2O,以下表达正确的选项是
A、Cl2是氧化剂，NaOH是复原剂
B、被氧化的Cl原子和被复原的Cl原子的物质的量的比为5∶1
C、Cl2既做氧化剂又做复原剂 D、氧化剂得电子数和复原剂失电子数之比为5∶1
13．ClO2是一种杀菌效率高、:2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 △ 2ClO2↑+ K2SO4 +2CO2↑+2H2O，以下说法正确的选项是（精品文档请下载）
B. H2C2O4在反响中被氧化
KClO3参加反响有2mol电子转移（精品文档请下载）
14．在氧化复原反响中，氧化剂____电子,发生