离子反应教学设计.docx

文档介绍：离子反响教学设计
【课题的提出】
“离子反响”是学生认识化学反响的新视角，对后续元素化合物的学****电化学的学****起到至关重要的作用，但是学生如何学好离子反响、用好离子反响是一个教学瓶颈。通过要求学生死记硬在溶液中哪些能拆哪些不能拆去书写离CO₃、BaSO₄、AgCl、Cu（OH)₂、Fe（OH）₃、Mg（OH)₂、Al(OH）₃（精品文档请下载）
2。完成表格
物质
NH₃●H₂O溶液
醋酸（CH₃COOH)溶液
主要存在的微粒(不考虑溶剂）
体系中存在的主要微粒
3。完成表格
(不考虑溶剂）
工程
物质
工程
①盐酸和氢氧化钠溶液
②硫酸和氢氧化钠溶液
③硫酸和氢氧化钡溶液
混合前
混合后
结论
和 反响生成
(填微粒符号）
和 反响生成
（填微粒符号）
待议
。
(1）盐酸和氢氧化钠溶液反响：
(2）硫酸和氢氧化钠溶液反响：
上述(1)（2)反响的本质都是
环节二：探究离子反响的发生条件
在学生完成以下导学提纲题目后，进展学生活动。
+ + OH-=H2O可以表示 ,说明离子方程式能表示 。（精品文档请下载）
2。稀硫酸和Ba（OH）₂溶液混合后，
（1)哪些离子发生反响?请用图示法表示.
写出离子方程式： 。（精品文档请下载）
说明离子方程式还能表示 .
分析反响前后离子数目如何变化？归纳离子反响发生的条件有哪些?

【学生活动1】展示表格，分析三组溶液在混合前、混合后溶液中主要存在的微粒有哪些，哪些离子浓度减少了，从而推出哪些离子发生反响，并写出试管1、试管2中发生反响的离子方程式。（精品文档请下载）
【学生活动2】稀硫酸和Ba（OH）₂溶液混合后,哪些离子发生反响？作用的量的关系是怎样？先用图示法表示，再写出离子方程式。（精品文档请下载）
【学生活动3】小组合作设计实验方案验证稀硫酸和Ba(OH)₂溶液混合后，氢离子浓度减少、氢氧根离子浓度减少、钡离子浓度减少、硫酸根离子浓度减少。（精品文档请下载）
【学生活动4】各小组代表展示实验方案
方案1：向褪色后的氢氧化钡溶液中继续滴加氢氧化钡溶液
方案2：测定氢氧化钡溶液的导电性，逐滴滴入稀硫酸后再测