文档介绍：排查落实练十五物质结构与性质
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一、回扣基础正误判断
1. 在一个基态多电子的原子中,不可能有两个完全相同的电子。( )
答案:√
2. 如果某一基态原子3p能级上仅有2个电子,它们的自旋状态必然相反。( )
答案:×
3. M层全充满而N层为4s2的原子与核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子位于同一族。( )
答案:×
4. 2p能级有1个未成对电子的基态原子的价电子排布为2s22p5。( )
答案:×
5. N原子最外层电子的轨道表示式:
( )
答案:×
6. 24Cr原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2。( )
答案:×
7. 价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族,是s区元素。( )
答案:×
8. 因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小,故第一电离能必依次增大。( )
答案:×
9. 凡AB3型的共价化合物,其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键。( )
答案:×
10. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道混合起来而形成的。( )
答案:×
11. SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化。( )
答案:√
12. NH4+的电子式,呈平面形结构。( )
答案:×
13. CS2为V形的极性分子。( )
答案:×
14. C2H2分子中σ键与π键的数目比为1∶1。( )
答案:×
15. 水加热到很高温度都难分解是因水分子间存在氢键。( )
答案:×
16. l4均是四面体构型的非极性分子。( )
答案:×
17. 分子晶体中分子间作用力越大,分子越稳定。( )
答案:×
18. 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体。( )
答案:×
19. 某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X3+。( )
答案:×
20. 具有下列电子排布式的原子中,①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p3、③1s22s22p2、④1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①。( )
答案:√
21. ①Na、K、Rb;②N、P、As;③O、S、Se;④Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大而递增的是④。( )
答案:√
22. 具有下列最外层电子排布式的原子中,①3s23p1、②3s23p2、③3s23p3、④3s23p4第一电离能最大的是③。( )
答案:√
23. 分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高。( )
答案:×
24. 原子晶体中,共价键越强,熔点越高。( )
答案:√
25. 某晶体溶于水后,可电离出自由移动的离子,该晶体一定是离子晶体。( )
答案:×
26. 二氧化硅和干冰晶体熔化时所克服的作用力类型相同。( )
答案:×
27. 分子晶体中不一定含有共价键,离子晶体中一定含有离子键。( )
答案:√
28. 离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子。( )
答案:×
二、化学用语规范书写
1. 微粒结构示意图
Na+