文档介绍：第四节 硫酸
教学目的
复****硫酸的性质
浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
通过实验，培养学生的观察、分析和思维才能。
教学重难点
重点：浓硫酸的氧化性
难点：浓稀硫酸性质的比较
教学过程
硫酸
酸的通性：
(1)和第四节 硫酸
教学目的
复****硫酸的性质
浓硫酸的吸水性、脱水性和氧化性
通过实验，培养学生的观察、分析和思维才能。
教学重难点
重点：浓硫酸的氧化性
难点：浓稀硫酸性质的比较
教学过程
硫酸
酸的通性：
(1)和指示剂作用(如:紫色石蕊)
(2）和活泼金属反响（如：Zn)
(3）和碱性氧化物反响(如：CuO）
（4）和碱反响（如：NaOH)
(5）和某些盐反响（如：CaCO3)
考虑和交流:100页
实验室用金属和酸反响制氢气，往往用稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或***,这是为什么?
稀硫酸和盐酸属于非氧化性酸，其氧化性实际上是H＋的氧化性,和金属反响时H＋被复原为H2；而浓硫酸和***属氧化性酸,和金属反响
时是＋6价的S和＋5价的N被复原为SO2和NO或NO2等，无H2产生。
浓硫酸
H2SO4 的物理性质
色态：无色、粘稠的油状液体
沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸) 用于制易挥发酸，如盐酸
密度：1。84g/cm3--高密度酸
溶解性：在水中的溶解度大，跟水任意比互溶，溶解放出大量热.
(注意浓硫酸的稀释问题)
2. 浓H2SO4的特性
(1）吸水性
浓硫酸可以吸收现成的由水分子组成的水-—物质本身含水.
应用：枯燥剂
可以枯燥：O2 H2 N2 Cl2 CO2 SO2 HCl
不能枯燥：碱性气体:NH3
复原性气体:H2S、HI、HBr
(2）脱水性（如：使蔗糖炭化--黑面包实验）
将有机物中H、O原子按 2：1 的比例脱去——物质本身不含水
实验：在烧杯中放入少量蔗糖，用少量水调成糊状，注入浓硫酸，用玻棒搅拌。
现