文档介绍：大学化学实验
报告本
（一）
姓名：赵蕾
实验室：乙313
周次：周二
实验柜台：__61
指导老师：章文伟
硫酸亚铁镂的制备

.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁钱。
.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁大学化学实验
报告本
（一）
姓名：赵蕾
实验室：乙313
周次：周二
实验柜台：__61
指导老师：章文伟
硫酸亚铁镂的制备

.学会利用溶解度的差异制备硫酸亚铁钱。
.从实验中掌握硫酸亚铁、硫酸亚铁钱复盐的性质
.掌握水浴、减压过滤等基本操作
.学****pH试纸、吸管、比色管的使用
.学****用目测比色法检验产品质量。

铁屑溶于稀硫酸生成硫酸铁。硫酸铁与硫酸钱作用生成溶解度较小的硫酸亚铁钱。
Fe + H2SO = FeSO4 + H2 T
FeSO 4 +(NH4)2SO+6HO = FeSQ(NH) 2SO - 6HO
硫酸钱/硫酸亚铁/硫酸亚铁俊在不同温度的溶解度数据(单位：g/100g H 2。
温度/ c
0
20
40
50
60
70
80
100
硫酸钱
--
--
95
103
七水硫酸亚铁
--
--
六水硫酸亚铁钱
--
33
40
--
52
--
--
由于复盐的溶解度比单盐要小，因此溶液经蒸发浓缩、冷却后，复盐在水溶液中首先结
晶，形成(NH4)2FeSO・6H2O晶体。
比色原理：Fe3++ n SCN- = Fe(SCN) n(3-n)(红色)用比色法可估计产品中所含杂质Fe 3+
的量。Fe3+由于能与SCN"生成红色的物质[Fe(SCN)] 2+,当红色较深时，表明产品中含Fe3+
较多；当红色较浅时，表明产品中含Fe3+较少。所以，只要将所制备的硫酸亚铁俊晶体与KSCN
溶液在比色管中配制成待测溶液，将它所呈现的红色与含一定Fe3+量所配制成的标准
Fe(SCN)]2+溶液的红色进行比较，根据红色深浅程度相仿情况，即可知待测溶液中杂质Fe3+
的含量，从而可确定产品的等级。
.仪器及药品
洗并瓦、250ml烧杯、锥形瓶（150mL 250mL各一个）、移液管（1mL,2mL各一^10ml
量筒、吸滤瓶、比色管（25mL）、比色架、铁粉、 2mol/L盐酸、3mol/L硫酸、25%KSCN

.硫酸亚铁制备
铁屑1g
水浴加热，348K

配(NH) 2SO4饱和溶液：*3*132= ((NH4) 2SO), *100 + 75=(水)
3. Fe3+的限量分析
不含氧水的准备：在250mL锥形瓶中加热150mL纯水至沸，小火煮沸10〜20分钟，冷却后备用。
五．记录
实验现象：
铁屑与硫酸反应时溶液变为浅绿色，有气泡出现。
趁热过滤后，滤液无色。
硫酸亚铁铵溶液加热蒸发后晶体呈浅绿色。
产量：
理论产量：
Fe— FeSO4 — (NH 4) 2SO - FeSO •