文档介绍：实验报告高三(5)班郭嘉麟【实验目的】制备(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,了解复盐的特性。【实验原理】Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑FeSO4+(NH4)2+6H2O=(NH4)2SO4FeSO4·6H2O将制得的硫酸亚铁溶液与等物质的量的(NH4)2SO4在溶液中混合,经加热浓缩、冷却后得到溶解度较小的硫酸亚铁铵晶体。【实验用品】Fe屑,10%Na2CO3溶液,3mol·L-1 H2SO4,(NH4)2SO4,蒸馏水,无水乙醇,锥形瓶,玻璃棒,漏斗,烧杯,胶头滴管,酒精灯,石棉网,铁架台,蒸发皿,滤纸,量筒,托盘天平【实验流程图】【实验步骤】,放于锥形瓶内,加入15mL10%Na2CO3溶液,小火加热10分钟以除去Fe屑上的油污,用倾泻法倒掉碱液然后用自来水再用蒸馏水将铁屑洗涤干净,然后干燥,记录其质量m1(Fe),放在水浴上加热至不再有气泡放出,趁热过滤,用少量热水洗涤锥形瓶及漏斗上的残渣,吸干。将溶液倒入蒸发皿中。将留在锥形瓶内和滤纸上的残渣收集在一起用碎滤纸吸干后称重m2(Fe),由已作用的Fe屑质量算出溶液中生成的FeSO4的量屑量变少,溶液变为浅绿色,加热过程时,有气泡放出,,接反应方程式计算并称取所需(NH4)2SO4固体的量,倒入上面制得的FeSO4溶液中。水浴蒸发、浓缩至表面出现结晶薄膜为止。放置冷却,得(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O晶体。加入(NH4)2SO4后无明显现象,溶液仍为浅绿色,蒸发后,,以去除表面水份,用两块滤纸吸干无水乙醇,观察晶体的颜色和形状。称量晶体质量记为M,计算产率。得到浅绿色晶体【实验数据记录与处理】M产率【实验心得】