文档介绍：常用危险化学品的标志
化学实验基本方法
过滤和蒸发
海 水 晒 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗 盐
不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一常用危险化学品的标志
化学实验基本方法
过滤和蒸发
海 水 晒 盐
海盐
岩盐
湖盐
井盐
粗 盐
不溶性的泥沙，可溶性的CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐等。
讨论
海水的化学组成示意图
粗盐中含有哪些杂质？
设计实验：如何除去食盐中混有的杂质？
第一步 溶解：称取约4 g粗盐加到盛有约12 mL 水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。
实验现象：固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊
第二步 过滤： 将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中， 过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次
实验现象：不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中
思考：滤液中是否含有杂质离子？
演示：取少量滤液加入试管中，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。
实验现象：滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。
解释及结论：在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。
如：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
第三步 除去可溶性杂质（ CaCl2 、MgCl2 以及一些硫酸盐）
思考：应加入什么试剂？
一些物质的溶解性
资料：
OH-
Cl-
SO4 2-
CO3 2-
H+
溶、挥
溶
溶、挥
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
微
溶
微
不
Ba2+
溶
溶
不
不
Mg2+
不
溶
溶
微
不
不
不
不
由此除去粗盐中的杂质离子的正确操作的分析过程如下：
OH- CO32- Ba2+
CO32-
Mg2+ Ca2+ SO42-
特征
除杂试剂
OH-
Ba2+
CO32-
Na+
Na+
Cl-
过量的
除杂试剂
CO32-
Na+
H+
Cl-
H+
Cl-
控制pH
Na+、Cl-
请大家归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？
思考与交流
（1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl
依据： Na2CO3在BaCl2之后加入，
Na2CO3除CaCl2 和BaCl2 。
稀盐酸最后加入。
第五步 蒸发：将除杂后的滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。
实验现象：水份蒸发，逐渐析出白色固体
第四步 过滤：将烧杯中混合物静置，先将上层清液转移到过滤器中，然后再将烧杯中的白色沉淀和剩余溶液沿玻璃棒一齐倒入过滤器中。再向滤液中滴加过量的稀盐酸。
实验现象：滤纸上留有白色沉淀，滤液澄清透明。滤液中滴加盐酸有气泡产生。
食盐
***碱工业
经过除杂后得到的食盐水可直接用于 ***碱工业，***碱厂用电解饱和食盐水制取NaOH，可有趣的是电解后的溶液中一般含有10%NaOH 、16%NaCl，故需要对电解后的溶液进行脱盐处理，以得到较纯净的NaOH。请你帮忙解决这个问题，只要求简单说出操作方法。
思考与交流
电解后的溶液
蒸发
过滤
NaCl固体
NaOH溶液
固体NaCl和NaOH溶液
现有***化钾和***钾的固体混合物,其中***化钾的质量分数为10％，请设计实验方案提纯***钾。
手工榨油坊
榨油机
思考与交流
请你说出一个生活中用到过滤操作的例子。