文档介绍：气体摩尔质量（-）学案
课时目标
1、 了解物质的量单位、摩尔质量、气体摩尔体积的含义；
2、 理解阿伏伽德罗常数的含义，掌握阿伏伽德罗定律及其推论：
3、 掌握物质的量与粒子数目、气体体枳（标况下）、物质的量浓度之间的转换关系。
反应中消耗O2的体 积等于生成的CO,和SO,，所以不管02是否过量，也不 管反应进行到什么程度，反应过程中气体的体枳始终不变，故选D.
例2在标况下，下列各组气体混合其平均相对分子量可达到40的是
( )
AN?和① ％ CO, 和 HC1
分析 中介法(平均值法).Mr (C02)>40 Mr (N2) <40 Mr (02) <40 Mr (S02) >40 Mr (HD >40 Mr (HC1) <40
只有一个比40大一个比40小才满足要求，故选B、D.
例3某物质A在一定条件下加热分解，= B+2C+2D,测得 生成的混合气体对氢气的相对密度为d,则A的相对分子质量为 ( )
D. 2d
分析根据题给出的方程式知，完全分解后生成气体的平均摩尔质量M
= [M(B)+2M(C)+2M(D)]/ M =d (H2) =d ^g/mol, M M(B) +2M(C) +2M(D) =5 M =10dg/mol.
又根据质量守恒定律:2mol • M(A)=lmol •M(B)+2mol • M(C)+2mol • M(D), 所以 M(A) =5dg/mol, Mr (A) =(B).
评注 本题运用了相对密度、平均相对分子质量、质量守恒定律等知识进行综合判断.
，反应完全后，得到标准状况下 ,则两种金属可能是 （ ）
人版和③ B. Zn和Cu D. Mg和Al
分析先电荷守恒法（得失电子数相等）：金属单质失去的电子被盐酸中的H*得到后变成玲, n（H2）=O. 05mol,得到0. Imole；再利用扩***：H*得电子数变为Imol时混合金属应为 ：每一金属失去lmole-各需质量是Mg: 12g Zn：32. 5g Al:9g Fe：28g Cu不与盐酸反应可认为>：A、C符合
典型热点考题
例1同温同压下，某瓶充满。2重116g,充满g时重1228,充满某气体共重114g,贝!）该气 体相对分子质量为 （ ）
B. 60 C. 32 D. 14
解析:，所以。2、 C0,和某气体体积相等，，即可求解.
设瓶重为m（瓶），则116-二（瓶）=122一 m（瓶）解得血（瓶）=ioog,
32 44
三种气体的物质的量均为：护寰器=。.5血故修体）=性萨 D
28g • mol \
答案：A
例2体积为1L的干燥容器中充入HC1气体后，测得容器中气体对氧气的相对密度为1. 082.
将此气体倒扣在水中，进入容器中液体的体积是 （ ）
A. B. C. D