文档介绍：电解质溶液的稀释
一、关注稀释前后粒子的n、c的变化趋势
1•稀弱酸加水稀释,n(H+)增加，而c(H+)减小，c(OH—)增大，Kw不变。
2•稀弱碱加水稀释，n(OH—)增加，而c(OH—)减小，c(H+)增大，Kw不变。定位题组的是
同物质的量浓度的三种溶液稀释相同倍数，pH:a>b>c
同pH的三种溶液稀释相同倍数，pH:c>a>b
同物质的量浓度的三种溶液稀释后浓度仍相同，则稀释倍数:a>b>c
同pH的三种溶液稀释后pH仍相同，则稀释倍数:a>b>c
解析：对于A，Ba(OH)2是二元强碱，NaOH是一元强碱，NH3・H2O是一元弱碱，同物质的量浓度时，c(OH-)或pH：Ba(OH)2大于NaOH远远大于N^^O；同倍稀释后，N^^O尽管电离平衡向正向移动，c(OH-)相比强碱下降的程度小，但因氨水的弱碱性，c(OH-)本身就很小，故pH:a>b>c,A正确。对于B，同pH同倍稀释后，强碱的pH降低的程度大，故pHc>a=b，B错误。对于C,同物质的量浓度稀释后浓度仍相同，由于不考虑氨水电离平衡的移动，故稀释倍数相同，即a=b=c,C错误。同pH的三种溶液稀释后pH仍相同，需考虑氨水稀释时电离平衡的正向移动，故稀释倍数a=b<c,D错误。
答案：A。
2.(2015•全国卷I)-i、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随lgV的变化如图所示。下列叙述错的是
V0
ApH
MOH的碱性强于ROH的碱性
ROH的电离程度：点大于a点
若两溶液无限稀释，贝怕们的c(OH-)相等
当lg—=2时，若两溶液同时升高温度，贝k(M+)：c(R+)增大
V
0
解析：本题区分MOH和ROH碱性强弱的关键就是两线的起点pH，稀释相同倍数时，强碱比弱碱的pH变化大。・L-i的MOH溶液pH=13说明MOH完全电离为强电解质;・L-iROH溶液pH<13说明MOH不完全电离，为弱电解质，所以MCH的碱性强于ROH的碱性，A项正确。稀释有利于弱电解质的电离，故B项正确。若两溶液无限稀释则接近中性，贝呗它们的c(OH-)相等，C项正确。当lgV=2时，若两溶液同时升高温度，ROH溶液中存在电离平衡，平衡会右移，c(R+)会增大；而
0
MOH为强碱，不存在电离平衡，c(M+)不变，故c(M+)：c(R+)减小，D项错误。
答案：D
三、关注稀释前后溶液pH与c的关系的变化
1•对于强酸(强碱)加水稀释时pH每上升(下降)1个单位，则稀释后浓度是稀释前的10。
2•对于弱酸(弱碱)加水稀释时pH每上升(下降)1个单位，则稀释后浓度小于稀释前的1。
定位题组
1•在一定体积pH=1的HCl和HNO3的混合溶液中，,当溶液中的Cl-离子恰好完全沉淀时，溶液pH=2，若反应后溶液的体积等于反应前两溶液体积之和，则原溶液中no3—的物质的量浓度是
.09mol/.89mol/L
答案：C
解析：设PH=1的HCl和HNO3的混合溶液的体积为1L,因PH=1—PH=3故加入AgNO3溶液的体积为9L。n(HCl)=n(AgNO3)=