文档介绍：化学平衡高二化学知识点
化学平衡高二化学知识点
化学平衡状态的判断
化学平衡常数K
(1)K值的意义，表达式，及影响要素。
化学平衡常数的表达式是中，①加入1molN2
和3molH2达平衡状态时，放热Q1,N2的转变率为a②加入2molNH3
达平衡状态时，吸热Q2，NH3的转变率为b。问：Q1、Q2间的关系，a、b间的关系。
恒压等效
等效条件：一边倒此后，各对应物质的比率关系相同;等效特色：
等比等效(两系统达到等效平衡时，对应物质的浓度相等，而物质的
量成比率。)
恒压条件下，N2+3H22NH3，系统①加入1molN2和4molH2,达平衡后，NH3的物质的量为nmol;系统②、xmolH2和ymolNH3，若要达平衡后，NH3的物质的量为2nmol，求x与y的值。
针对反应前后气体物质的量不变的反应的恒容等效
等效条件：一边倒此后，各对应物质的比率关系相同;等效特色：
等比等效(两系统达到等效平衡时，对应物质的浓度成比率，各物质
的量也成比率。)
高一化学必修一知识点梳理整合5篇最新
高一化学必修一知识点1
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。
③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。
④任一物质各元素化合价代数和为零。能依据化合价正确书写化学式(分子式)，并能依据化学式判断化合价。
3、分子结构表示方法
①是不是8电子牢固结构，主要看非金属元素形成的共价键数量对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能够形成8电子牢固结构。
②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。
4、键的极性与分子的极性
①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作使劲、氢键的观点。
②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。
③掌握分子极性与共价键的极性关系。
④两个不同样原子组成的分子必然是极性分子。
⑤常有的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。
高一化学必修一知识点2
氨气及铵盐
氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(且快)1：700体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3+H2ONH3?H2ONH4++OH可作红-色喷泉实验。生成的一水合氨
NH3?H2O是一种弱碱，很不牢固，会分解，受热更不牢固：
NH3?H2O===(△)NH3↑+H2O
浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。
氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3+HCl==NH4Cl(晶体)
氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造、铵盐和纯碱都离不开它。氨气简单液化为液氨，液氨气化时吸取大批的热，所以还能够用作制冷剂。
铵盐的性质：易溶于水(好多化肥都是铵盐)，受热易分解，放出氨气：
NH4ClNH3↑+HCl↑
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
能够用于实验室制取氨气：(干燥铵盐与和碱固体混杂加热)
NH4NO3+NaOHNaNO3+H2O+NH3↑
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
用向下排空气法采集，红色石蕊试纸查验可否采集满。
高一化学必修一知识点3
化学结构
1、半径
①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。
②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。
③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。
2、化合价
①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。
②非金属