文档介绍：专题一:氧化还原反应及其配平
一、基本概念
[例1]火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应:2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A. SO2既是氧化产物又是还原产物 ,硫元素被氧化
Cu2S,有4 mol电子, mol硫被氧化
答案:AD
[知识规律]
还原性化合价升高弱氧化性
变化
↑↑
→产物
反应物→
还原剂氧化反应氧化产物
变化
氧化剂还原反应还原产物
↓↓
氧化性化合价降低弱还原性
二、常见的氧化剂、还原剂归纳
【例2】(肇庆中学2013届高三10月考)一种海水电池的反应原理可表示为:5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl,有关该反应的说法正确的是
mol Na2Mn5O10转移1 mol电子
答案:B
三、物质的氧化性强弱、还原性强弱的比较。
[例3](2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:
2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑+ 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH = 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH = 5KI + KIO3 + 3H2O
复分解反应:
+ K2CO3 = + CO2 ↑+ H2O; KCN + CO2 + H2O = HCN + KHCO3
热分解反应:
4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是:
(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3 > I2 (碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3
:NaCl > NaClO4 > NaClO (水溶液): > H2CO3 > HCN
答案:A
四、能判断氧化还原反应中的电子转移方向和数目
1、双线桥分析法 2、单线桥分析法
【例4】用双线桥法分析氧化还原反应:CuO+H2======Cu+H2O
失2e–,化合价升高,被氧化
△
+ ===== +
得2e–,化合价降低,被还原
五、考查氧化还原反应的计算
得失电子守恒:氧化还原反应中得失电子的物质的量相等;
质量守恒:反应前后各元素原子的物质的量相等;
电荷守恒:在离子反应中,阴离子所带的电荷总数与阳离子所带的电荷总数相等
【例5】 -1 MO2+溶液中,恰好完全反应,则还原产物可能是
A. M + C. M3+ +
答案:B
- 废水用硫亚铁铵[FeSO4·(NH4)2 SO4·6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。该沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
(2-x)mol