文档介绍：高三化学元素周期律和元素周期表
专题五元素周期律元素周期表
【学法导航】
学生在解决此专题的时候可关注如下几个要点:
考查主要集中在8(或18等)电子结构的判断,电子式的书写,微粒半径的比较,晶体熔沸点高低的判断,化学式的推导以及简单计算等,在体现基础知识再现的同时,侧重观察、分析、推理能力的考查。高考题主要以元素推断题出现,旨在考查考生的分析推断能力。对有突破口的元素推断题,可采用题目暗示的突破口,联系其他条件,顺藤摸瓜,各个击破,推出结论,对无明显突破口的元素推断题,可利用提示条件的限定,逐渐缩小推断范围,大胆尝试、猜测、充分考虑各元素的相互关系予以推断
【典例精析】
1.(08广东卷)2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究。下列关于202Pt的说法正确的是( ) 78
A.
B.
C.
D. 202782027820278202
78Pt和198Pt的质子数相同,互称为同位素 78Pt和198Pt的中子数相同,互称为同位素
78Pt和198Pt的核外电子数相同,是同一种核素 78Pt和198Pt的质量数不同,不能互称为同位素 78
【解析】同位素定义:质子数相同,中子数不同的核素称为同位素。
【答案】A
2.(09全国卷Ⅱ9)某元素只存在两种天然同位素,且在自然界它们的含量相近,,原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是..
A. 它是副族元素 B. 它是第六周期元素
C. 它的原子核内有63个质子 D. 它的一种同位素的核内有89个中子
【答案】D
【解析】核外电子数等于其质子数,C项正确;用质子数分别减去各周期所含有的元素种类,63-2-8-8-18-18=9,显然其属于第六周期,从左到右的第9种,而第六周期中包含镧系,所以它应属于副族,A项、B项均正确;由于存在同位素,所以相对原子质量应是同位素的平均值,而不代表其中一种元素的质量数,故中子数不能用152-63=89来计算,D项错。
3.(08全国Ⅱ卷)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1
H原子组
成HmX分子,在agHmX中所含质子的物质的量是
( )
aA.-N+m)mol
A+maC.-N)mol
A+m
a
B.-N)mol
Aa
D.-N+m)mol
A
【解析】X原子的质子数为(A-N)个,一个HmX中所含的质子数为(A-N+m)个,HmX
a-
的摩尔质量为(A+m)g·mol1,所以agHmX(A-N+m)mol。
A+m【答案】A。
4.(08广东卷)根据表1信息,判断以下叙述正确的是( )
<H2R <Q ***
+
-
【解析】T只有-2价,且原子半径小,所以T为O元素;R的最高正价为+6价,最低价为-2价,所以R为S元素;L的原子半径最大,化合价为+
2价,所以L为Mg;M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价,所以M为Al;而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价,所以Q为Be。选项A中由于H2O中存在氢键,所以沸点:H2>H2R;选项B中由于Mg的金属性比Al强,所以与HCl反应的速率:L>Q;选项C中Al和Be的化合物具有***;选项D中Mg2只有两个电子层而S2具有三个电子层。
+
-
【答案】C
5.(08江苏卷)下列排列顺序正确的是( ) ①热稳定性:H2O>HF>H2S ②原子半径:Na>Mg>O
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4 ④结合质子能力:OH->CH3COO->Cl- A.①③
B.②④
C.①④
D.②③
【解析】①中O和F属于同周期元素,氢化物的稳定性:HF>H2O;②中Na和Mg为第三周期元素,原子半径:Na>Mg,而Mg比O多一个电子层,所以Mg>O;③P、S、Cl属于同周期元素,其酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4。【答案】B。
6.(09江苏卷8)X、Y、Z、W、R是5种短周期元素,其原子序数依次增大。
X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之
和
相
等
。
下
列
说
法
正
确
的
是
( )
、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大