文档介绍：硫代硫酸钠
一、物理性质
名称：硫代硫酸钠，大苏打，海波
化学式：Na 2S2O、式量：、沸点：100 C；熔点：48 C；
SIISIEO ♦)* a o
N •
物理性质：无色透明的晶体，易溶于水，水溶液显取滤液) ，滴加BaCl2溶液，若
出现沉淀则说明含有Na2SO杂质。(合理即得分)
【解析】(1)装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若液柱高度保持不变，则说明装
置气密性良好；D瓶的作用相当于安全瓶，防止 E瓶中的溶液倒吸；装置E尾气处理(SQ、H2S)
根据烧瓶内发生的三个反应： NaS (aq) +HO (l ) +SQ (g) =Na SO (aq) +"S (aq)、2fS
z
(aq) +SQ (g) =3S (s) +2H0 (l )、S (s) +NaaSO> (aq)仝二NaaSQ ( aq),可以得出如下关系
式：2NaS ~ 2HS ~ 3S +3Na S6 3Na SO, 2mol NaS 完全反应生成 2mol Na SQ，所以还需要 22 22 z z
另外加入1mol NazSQ，则烧瓶C中NqS和NqSQ物质的量之比为2:1 ；
要观察观察SO的生成速率，第一不能吸收或
溶解 SO,第二不能和SO发生反应，
(SQ易溶于水)，(与SQ发生反应)，(溶解度较小且不发生反应) M液(与S02发生反应)，所以答案选c； SO是由70%HSQ和NqSQ反应制取，所以为了 SQ 使缓慢进行烧瓶C,采取的操作是控制滴加硫酸的速度；可以直
接加热的仪器有：蒸发皿和试管，垫石棉网加热的仪器有烧杯和锥形瓶。
样品中加入盐酸，******@SQ与稀盐酸反应(NqSQ + 2HCl ^ 2NaCI+Sj +SO2T +H20),静置，
取上层清液(或过滤，取滤液)，滴加BaCl2溶液，若出现沉淀则说明含有 NaSQ杂「
质。 2
2. [2014年高考天津卷第9题】(18分)Na2SO是重要的化工原料，易溶于水。 :!,
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在中性或碱性环境中稳定。
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I .制备 Na2$Q? 5fQ -
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反应原理：Na^SO (aq) +S (s) Na2S£(aq) 心
c
实验步骤：①称取15g NaS。加入圆底烧瓶中，再加入80ml蒸馏水。另取5g研细的硫 Z
粉，用3ml乙醇润湿，加入上述溶液中。
安装实验装置(如图所示，部分加持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。
趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出 NqSQ? 5fO,经过滤，洗涤，干燥，得到产品。
回答问题：
硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是。
仪器a的名称是，其作用是。
产品中除了有未反应的Na'SO外，最可能存在的无机杂质是，
检验是否存在该杂质的方法是。
该实验一般
控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子方程式表示其原因： ―
【解析】(1)硫粉难溶于水，微溶于乙醇，故硫粉用乙醇润湿后易扩散到溶液中。
装置中仪器a是冷凝管，起冷凝回流汽化的反应物的作用。
⑶因反应物N&SQ易被空气中的氧气氧化成N&SQ,故可能存在的无机杂质是N&SQ；检验产品中是否含有
N&SQ,即检验SQ2一是否存在，需要防止SQ2-的干扰，故不能用具有强氧化性的***酸化，而应用盐酸酸化，
过滤除去不溶物，再向滤液中滴加***化钡溶液。
(4)产品发黄，说明产品中含有硫杂质，这是由于在酸性环境中 NqSQ不稳定，发生歧化反应：
S& —+2H=SJ
+SQf +H2Q 所致。
滴定终点时，过量的单质碘使无色的淀粉溶液变蓝，可指示滴定终点。
⑹ mL,所以消耗碘的标准溶液的体积为 mL-
mL= mL ；根据 2Na2S2Q • 5HzQ -2S2Q 〜I 2,得 n(Na2S2Q • 5HzQ) = 2n(I 2)则产品的纯度 = X X 10 3L X 2M - W=
⑺S&—被Cl 2氧化 x J fTM m： -- - —- , “ w
液滴定。
2 2 成SQ— , CI2被还原为Cl -,首先根据化合价升降总数相等写出S& —+ 4CI2T2SQ2- + 8CI -,然后根据原子守恒和电荷守恒写出S2Q—+4CI2+5HO = 2SQ4—+8CI —+10Ho
【考点定位】本题考查实验基本仪器和基本操作、离子的检验、滴定实验及计算、离子方程
式的书写。
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