文档介绍:常见放热反应和吸热反应[]
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燃烧、酸碱中和、活泼金属与水或酸反应、铝热反应、多数化合反应、原子结合为分子等
常见的放热反应
2NO2 质的聚集状态(气体— ,液体 — ,固体— ,溶液 — )
(3)化学方程式中各物质前的化学计量数只表示 ,因此,在必要时可用简单的分数表示;
(4) 要标明热量变化: 用表示 。若为放热反应,ΔH为“ ”;若为吸热反应,ΔH为“ ”。ΔH的单位一般为 。
(5)方程式中化学式前面的化学计量数必须与ΔH相对应,如果化学计量数加倍加倍,则ΔH也要加倍。当反应向逆向进行时,其反应热与正反应的反应热数值相等,符号相反。
归纳与小结:书写化学方程式时的注意事项:
aq
25℃、101kpa
物质的量
g
l
s
△H
—
+
kJ·mol-1
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思考2:同素异形体相互转化的反应热相当小且转化速率较慢,有时还很不完全,测定反应热很困难。现在可根据盖斯定律来计算反应热。
P4(白磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10 (s);△H = −·mol-1
4P(红磷,s)+ 5O2 (g) = P4O10(s);△H = −·mol-1
则白磷转化为红磷的热化学方程式为:
____________________________________________
白磷比红磷____________(填“稳定”还是“不稳定”)
P4(白磷,s)==4 P(红磷,s); △H = − ·mol-1
不稳定
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(09江苏卷17)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生,并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分离,能得到非金属粉末和金属粉末。
(2)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知:
Cu(s) + 2H+(aq) ===Cu2+(aq) + H2(g) △H=
2H2O2(l) ==2H2O(l) + O2(g) △H= −
H2(g) +1/2 O2(g) == H2O(l) △H= −
在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2+和H2O的热化学方程式为 。
问题解决2
Cu(s) + 2H+(aq) +H2O2(l)==Cu2+(aq) +2 H2O(l)△H=−
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(09年天津理综·6)已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH= −566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+
ΔH= −226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH> −452 kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时,×1023
能力提升
C
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1.已知在1×105Pa,298K条件下,2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量,下列热化学方程式正确的是
A.H2O(g)=H2(g)+1/2O2(g) ΔH=+242kJ·mol-1
B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484kJ·mol-1
C.H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH=+242kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484kJ·mol-1<br****题巩固
A
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( )
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H=2×(-