文档介绍：1、化合价(常见元素的化合价): 
   碱金属元素、Ag、H:+1           F:-1 
Ca、Mg、Ba、Zn:+2             Cl:-1,+1,+5,+7    Cu:+1,+2                      O:-2 
   Fe:+2,+3                       S:-2,+4,+6    Al:+3                           P:-3,+3,+5 
   Mn:+2,+4,+6,+7              N:-3,+2,+4,+5 
2、氧化还原反应 
   定义:有电子转移(或者化合价升降)的反应    本质:电子转移(包括电子的得失和偏移)    特征:化合价的升降 
   氧化剂(具有氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物    还原剂(具有还原性)——失电子——化合价上升——被氧化——氧化产物 口诀:得——降——(被)还原——氧化剂          失——升——(被)氧化——还原剂    四种基本反应类型和氧化还原反应关系
3、金属活动性顺序表 
   K  Ca  Na  Mg  Al  Zn  Fe  Sn  Pb  (H)  Cu  Hg  Ag  Pt  Au 
还 原 性 逐 渐 减 弱 
4、离子反应 
   定义:有离子参加的反应 
   电解质:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物 
   非电解质:在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物
离子方程式的书写: 
       第一步:写。写出化学方程式 
       第二步:拆。易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶(如CaCO3、BaCO3、
BaSO4、AgCl、AgBr、AgI、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等),难电离(H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3·H2O、H2O等),气体(CO2、SO2、NH3、Cl2、O2、H2等),氧化物(Na2O、MgO、Al2O3等)不拆 
       第三步:删。删去前后都有的离子
第四步:查。检查前后原子个数,电荷是否守恒    离子共存问题判断:
①是否产生沉淀(如:Ba2+和SO42-,Fe2+和OH-);
 
②是否生成弱电解质(如:NH4+和
OH-,H+和CH3COO
-) ③是否生成气体(如:H+和CO32-,H+和SO3
2-) 
④是否发生氧化还原反应(如:H+、NO3
-和Fe2+/ I-,Fe3+和I-)
5、放热反应和吸热反应 
   化学反应一定伴随着能量变化。 
   放热反应:反应物总能量大于生成物总能量的反应 
       常见的放热反应:燃烧,酸碱中和,活泼金属与酸发生的置换反应    吸热反应:反应物总能量小于生成物总能量的反应        常见的吸热反应:Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应