文档介绍：: .
3 2 2 3
在 25℃时只有 g/100mlH 0,极易沉淀。从以上平衡关系来看，H+
2
起着第二平衡的作用。如水中加酸，H+增加(PH 值下降)，反应式向左上方进行，CO 2-减少。
3
试验证明 :无论水中所含 CO 2-、HCO -的多少，水滴在空气中降落
3 3
～2s 时间后，水中的 CO 的含量几乎全部散失，剩余 CO 的含量只
2 2
与温度有关。如循环冷却水的温度达到 50℃,则无 CO
2
的 Ca2+、Mg2+的重碳酸盐全部转化为碳酸盐。
二、水垢的种类及成因：
1、碳酸钙：碳酸钙是工业循环冷却水中最常见的水垢，平常称
之为硬垢，它主要来自补充水的溶解盐（主要是 Ca（HCO ）），
3 2
在循环冷却水的运行中受热分解成 CO 和 CaCO ，而 CaCO 又是一
2 3 3
种难溶性化合物，它的溶度积是 ×10-9，而且其溶解度随温
度升高而降低，这是形成硬垢的主要成份。
2、磷酸钙:为了抑制系统材质的腐蚀，常常要加入聚磷酸盐来
作为缓蚀剂，当水温升高时,聚磷酸盐会分解为正磷酸盐，分解
率因冷却水停留的时间而升高约 10%～40%，结果 PO 3-与 Ca2+生
4
成溶解度很低的磷酸钙垢。
3、硅酸:这是由于水中的 SiO 量过高，加上水的硬度较高，生
2
成非常难处理的硅酸钙(镁)硬垢，因此，通常限制冷却水中 SiO
2
的含量在 150-170mg/L 之间，但当水中 Mg2+大于 40mg/L 时，即
使冷却水中 SiO 含量<150mg/L，也仍会生成硅酸镁垢，因此<<
2
工业循环冷却水设计规范>>中规定：
[Mg(以 CaCO 计)]·[SiO ]=15000－35000mg/L
3 2
4、硫酸钙：硫酸钙在 98℃以下是稳定的二水化合物，其溶解度比碳酸钙大 40 倍以上，在 37℃以下，随温度升高而溶解度增
大，但在 37℃以上则相反，随温度升高而降低，一般水中不会
生成硫酸钙垢。但硫酸根浓度过大时也会产生硫酸钙垢，而且
会促进腐蚀。
三、水垢的形成条件：
但冷却水中某盐类的离子物质的量浓度乘积大于溶度积时，为过饱
和溶液，过饱和时，就会发生水垢沉积，达到过饱和主要有以下因
素造成：
1、浓缩倍数的提高。
2、系统温度升高，使部分难溶性盐溶解度下降，形成垢盐析出沉
积。
3、由于碳酸氢盐是一种不稳定的盐类，其在换热器表面受热会分
解成为碳酸盐和 CO ，而 CaCO 溶解度很低，达