沉淀溶解平衡计算.ppt

文档介绍：沉淀溶解平衡计算
第1页，共17页，2022年，5月20日，9点56分，星期四
3、沉淀的溶解与生成
利用Q与K判断沉淀的生成与溶解
①Q = Ksp时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。
②Q＞×10-10 mol2L-2
解：c(Ba2+)=,c(SO42-)=,生成BaSO4沉
淀后，Ba2+过量，剩余的即[Ba2+]=-=.
[SO42-]=Ksp/[Ba2+]= ×10-10/×10-3=×10-8(mol/L)
因为，剩余的即[SO42-]=×10-8mol/L<×10-5mol/L
所以， SO42-已沉淀完全，即有效除去了SO42-。
注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。
已知某一离子浓度，求形成沉淀所需另一离子浓度。
第7页，共17页，2022年，5月20日，9点56分，星期四
例. 用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2+?已知:
Ksp(BaSO4)=×10-10mol2L-2
解：5% 的Na2SO4溶液中的[SO42-]≈,
[Ba2+]=(×10-10mol2L-2)/ ()
=×10-10molL-1
因为剩余的[Ba2+]< 10-5mol/L
所以有效除去了误食的Ba2+。
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交流•研讨
、钟乳是如何形成的？
？

ZnS沉淀转化为CuS沉淀
(1).在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象。
(2).静置后倾去上层清液，蒸馏水洗涤沉淀2-3次。
(3).向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。
实验现象：有白色沉淀出现，白色沉淀转化成为黑色沉淀。
为什么白色的ZnS沉淀会转化成为黑色的CuS沉淀？
观察思考
第9页，共17页，2022年，5月20日，9点56分，星期四
ZnS在水中存在沉淀溶解平衡：
CuS在水中存在沉淀溶解平衡：
ZnS与CuS是同类难溶物，Ksp(ZnS) >Ksp(CuS),CuS的溶解度远小于ZnS的溶解度。
当向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液时， ZnS溶解产生的S2-与 CuSO4溶液中的Cu2+足以满足Qc>Ksp(CuS)的条件， S2-与Cu2+结合产生CuS沉淀并建立沉淀溶解平衡。 CuS沉淀的生成，使得S2-的浓度降低，导致S2-与Zn2+的Qc<Ksp(ZnS),使得ZnS不断的溶解，结果是ZnS沉淀逐渐转化成为CuS沉淀。
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq) Ksp=×10-24mol2•L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq) Ksp=×10-36mol2•L-2
(1)ZnS沉淀转化为CuS沉淀的定性解释
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ZnS(s) Zn2+(aq) + S2-(aq)
+
Cu2+(aq)
CuS(s)
平衡向右移动
ZnS沉淀转化为CuS沉淀的总反应：
ZnS(s) + Cu2+(aq) = CuS(s) + Zn2+
沉淀转化的实质：沉淀溶解平衡的移动。一种沉淀可转化为更难溶的沉淀，难溶物的溶解度相差越大，这种转化的趋势越大。
如：在AgCl(s)中加入NaI溶液可转化为AgI(s)沉淀。
在CaSO4(s)加入Na2CO3溶液可转化为CaCO3(s)沉淀。
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例：
沉淀生成？已知:Ksp(ZnS)=×10-24
Ksp(CuS)=×10-36mol2•L-2
解：ZnS沉淀中的硫离子浓度为：
[S2-]=[Zn2+]=(Ksp)1/2=(×10-24)1/2=×10-12(mol/L)
Qc=[Cu2+][S2-]=×10-