文档介绍：离子反应.
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向装置中分别加入：
NaOH 固体 稀盐酸 石墨
蔗糖溶液 NaCl 溶液 Cu 2SO4、HNO3的电离用电离方程式表示如下：
HCl=H+ +Cl-
H2SO4=2H+ +SO42-
HNO3=H+ +NO3-
酸：凡电离时生成的阳离子全部是H+的化合物。
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NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2的电离
用电离方程式表示如下：
NaOH=Na+ +OH-
Ba(OH)2=Ba 2+ +2OH-
Ca(OH)2=Ca 2+ +2OH-
碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。
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NaCl 、Na2SO4 、 Cu（NO3）2的电离
用电离方程式表示如下：
NaCl=Na+ +Cl-
Na2SO4=2Na+ +SO42-
Cu（NO3）2=Cu 2+ +2NO3-
盐：电离时生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子的化合物叫做盐。
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酸、碱、盐不仅它们的水溶液能导电，如果将它们的固体加热至熔化，它们同样也能导电，象这样一类化合物，我们称为电解质。
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在水溶液里或熔融状态下能自身电离，
而导电的化合物。
在水溶液里和熔融状态下都不能
自身电离，不导电的化合物。
电解质
非电解质
如：酸(HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4等)，碱(NaOH、KOH、Ba(OH)2、)，绝大多数盐、金属氧化物等
如:CO2、SO2等非金属氧化物，酒精、蔗糖等大部分有机物等
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知识反馈：
根据定义，判断下列说法是否正确？
①铁能导电，所以铁是电解质；液溴不能导电，它是非电解质。
②SO2的水溶液能导电，所以SO2是电解质。
③CaCO3难溶于水，是非电解质。
④ MgCl2溶液能导电，MgCl2溶液是电解质。
⑤盐酸能导电，是电解质。
电解质和非电解质都是针对化合物而言
电解质一定是自身能够发生电离
判断化合物是电解质还是非电解质，与其溶解性无关。
要注意区分电解质和电解质溶液
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注意：
（1）电解质、非电解质应是化合物。单质既不属于电解质也不属于非电解质。
（2）电解质的导电须有外界条件条件：水溶液或熔融状态。如：氧化钠能在熔融状态下导电，因此它是电解质。
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（3）电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离子而导电，不能是发生化学反应生成的物质导电。如：CO2、SO2溶于水能导电，是由于它们与水反应生成的H2CO3、H2SO3能导电，所以CO2、SO2不是电解质，而是非电解质。
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（4）某些难溶于水的化合物。如：BaSO4、AgCl等，由于它们溶解度太小，测不出其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以是电解质。
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（5）酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精等是非电解质。
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电解质
如HCl、 HNO3、CH3COOH等
如NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2等
盐
水
可溶性盐：如NaCl、KNO3等
难溶性盐：如AgCl，BaSO4等
如MgO、CaO等
从上面的练****中，请你总结一下有什么物质属于电解质?
金属氧化物：
酸:
碱:
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思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？
实验：体积相同条件下， 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。
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电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。
当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子