文档介绍:2022年初三化学知识点总结归纳
2022年最新初三化学知识点总结归纳
1、我国古代三大化学工艺:造纸,制***,烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。
致,如Cu和Zn:金属性是Zn,而金属活动性是Cu。
。一般情况下,与水反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
。一般情况下,与酸反应越容易、越剧烈,其金属性越强。
。碱性越强,其元素的金属性越强。
。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是ⅠA族和ⅡA族的金属在与盐溶液反应时,通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气,然后强碱再可能与盐发生复分解反应。
(极少数例外)。
。同周期中,从左向右,随着核电荷数的增加,金属性逐渐减弱;同主族中,由上而下,随着核电荷数的增加,金属性逐渐增强。
。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。
(得电子,氧化性)顺序。优先放电的阳离子,其元素的金属性弱。
,其金属性越强。
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂 PH的变色范围
***橙 红色 ——;酚酞 无色 ——;石蕊
红色 ——
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力K+
阳极(失电子的能力含氧酸根
注意:若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:①左边写出水解的离子,右边写出水解产物;②配平:在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;③H、O不平则在那边加水。
5、写电解总反应方程式的方法:①分析:反应物、生成物是什么;②配平。
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:①按电子得失写出二个半反应式;②再考虑反应时的环境(酸性或碱性);③使二边的原子数、电荷数相等。
例:蓄电池内的反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应: Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析:在酸性环境中,补满其它原子: 应为: 负极:Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极: PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意:当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为: 阴极:PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极:PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有: