文档介绍：第41课时原子构造与性质
A组基础题组
1.(2015河北衡水期中)以下各原子或离子的电子排布式错误的选项是()
+1s22s22p63s23p6
X、R原子核外电子层数等于其最外层
电子数,Y元素的基态原子中电子散布在
3个不同样的能级,且每个能级中的电子总数同样
;Z的
两种同素异形体都存在于大气中
,对生命起重视要作用。还有
M元素位于周期表的第
4周期
第6列。上述
5种元素中,电负性最大的是
(填名称)
,M基态原子的电子排布式
是
。
10.(2015陕西模拟)A、B、C、D、E、F为原子序数挨次增大的六种元素
,此中A、B、C、D、
E为短周期元素,F为第周围期元素,F仍是前周围期中电负性最小的元素。
已知:A元素原子的核外电子数与电子层数相等
;B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
个;C原子的第一至第四电离能为I1=738kJ/mol,I2=1451kJ/mol,I3=7733kJ/mol,I4=10540
kJ/mol;D
(1)写出
为
原子核外全部p轨道为全充满或半充满
E元素在周期表中的地址:
。
;E
元素的族序数与周期序数的差为4。
;D元素原子的核外电子排布式
(3)已知BA5为离子化合物
,写出其电子式:
。
(4)DE3中心原子杂化方式为
,其空间构型为
。
11.(2013课标Ⅰ,37,15分)硅是重要的半导体资料,组成了现代电子工业的基础。回答以下问
题:
(1)基态Si原子中,电子占有的最高能层符号为
,该能层拥有的原子轨道数
为
,电子数为
。
(2)
硅主要以硅酸盐、
等化合物的形式存在于地壳中。
(3)
单质硅存在与金刚石构造近似的晶体
,此中原子与原子之间以
相结合,其晶胞中
共有8个原子,此中在面心地址贡献
个原子。
(4)
单质硅可经过甲硅烷
(SiH4)分解反应来制备。工业上采纳Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反
应制得SiH4,该反应的化学方程式为
。
(5)
碳和硅的相关化学键键能以下所示
,简要解析和讲解以下相关事实:
化学键C—C—C—Si—SiSi—HSi—O
C
H
O
键能/(kJmol·-1
)356
413
336226
318
452
①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数目上都远不如烷烃多,原由
是
。
②SiH4
的稳定性
小于
CH4,
更
易
生成氧
化物
,
原
因
是
。
在硅酸盐中,Si周围体[如图(a)]经过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状
四大类构造型式。图(b)为一种无