文档介绍：物质及其变化
各种物质总是以一定的聚集状态存在的。
常温、常压下,通常有气、液、固三种聚集状态,各具特征,在一定条件下可相互转化。

气体(g):分子间作用力小,无一定的体积和形状,具有扩散性和可压缩性。
液体(l) :分子间作用力介于气体和固体之间,有一定的体积,无固定的形状,具有流动性。
固体(s):具有一定体积、一定形状,及一定程度的刚性。
气体
气体最基本的性质表现为无限膨胀性和无限混掺性。气体的体积(V)受温度(T)、压力(P)及本身物质的量(n)的影响。
对于一气态体系,在p、V、n、T之间存在一个固定的关系,就是理想气体定律

描述理想气体体积、压力、温度和物质的量之间关系的方程式称为理想气体状态方程式(简称理想气态方程)。
pV=nRT
式中:
p——气体压力(pa)
V——气体占用容器的体积(m³)
n——气体分子的物质的量(mol)
T——体系的温度(K)
R——常数,摩尔气体常量(数值和单位取决于p、V的单位)
当标准状态(T=,p=×10³pa)时,×10-3m³,则:
例1:,,温度为27℃。计算钢瓶中氧气的质量。
解: T=(27+)K=
根据理想气体状态方程pV=nRT,则:

当两种或两种以上的气体在同一容器中混和时,相互间不发生化学反应,分子本身的体积和它们相互间的作用力都可以忽略不计,这就是理想气体混合物。其中每一种气体都称为该混合气体的组分气体。
①道尔顿分压定律
英国科学家道尔顿于1801年通过大量的实验总结出:
混合气体的总压等于各组分气体的分压之和。
pi为第i种组分的分压。某一组分气体的分压是指在同样温度下,当该组分气体单独占有同一容器时所具有的压力。
p总=∑pi=p1+p2+p3+……
混合气体的状态同样可用理想气体状态方程式来描述:
p总V=n总RT

对于每一种组分都有:
piV=niRT
则: pi/p总=ni/n总
pi= p总×ni/n总
ni/n总为混合气体中组分气体i的摩尔分数(xi),pi/p总为混合气体中组分气体i的压力分数。
例2:,,温度为300K。
试计算:(1)CO与H2的分压:
(2)混合气体的总压
解:(1)
例2:,,温度为300K。
试计算:(1)CO与H2的分压:
(2)混合气体的总压
思考:用另外一种方法解此题