文档介绍：乙酰乙酸乙酯的制备
有机化学实验报告
学院 化学化工学院 班级 12化师 姓名
学号 成绩
乙酰乙酸乙酯的制备
有机化学实验报告
学院 化学化工学院 班级 12化师 姓名
学号 成绩
实验日期 指导老师
实验题目 乙酰乙酸乙酯的制备
一 实验目的
1、学习乙酰乙酸乙酯的制备原理和方法;
2、掌握无水操作及减压蒸馏等操作。
二 实验原理
利用Claisen缩合反应，将两分子具有α－氢的酯在醇钠的催化作用下可以制得β－酮酸酯,其反应如下：
1、通常以酯和金属钠为原料，且酯过量(同时作为溶剂)，钠为计量依据物。
2、利用酯中含有的微量醇与钠反应来生成醇钠，随着反应的进行，醇不断生成，钠不断溶解，醇钠不断产生，反应能不断进行，直至钠消耗完毕。作为原料的酯中含醇量过高又会影响产率的得率，一般要求酯中的含醇量在3％以下。
3、反应体系中如有水存在，对反应不利。钠的损失降低了产率，也抑制了反应的进行，故要求反应体系无水。
4、反应中使用钠珠或钠丝可使其与酯的接触面增大，故先用二甲苯作溶剂制成细小的钠珠，以利于反应的进行。
乙酰乙酸乙酯在常压蒸馏下很易分解，产生“去水乙酸”, 故应采用减压蒸馏法。
甲苯
无色易挥发液体有芳香气味
-95
不溶于水，溶于乙醇、乙醚和丙酮
主要试剂及用量
名 称
规 格
用 量
备 注
g
mL
mol
金属钠
去掉表面氧化膜
二甲苯
干燥
5
乙酸乙酯
精制
10
醋酸
50%
调pH5~6
食盐水
饱和
等体积醋酸用量
苯
8
萃取用
四 实验装置图
图2： 减压蒸馏装置图
五、实验步骤及现象记录
步 骤
现 象
备 注
钠珠的制备：
、5ml干燥的二甲苯，冷凝回流加热至Na熔融
塞紧塞子，趁热振荡，得细粒状钠珠，冷却至室温，倾去二甲苯
由于二甲苯温度逐渐下降，蒸气压随之下降，因此，要不时开启瓶盖或在瓶口夹一纸条，否则塞子难以打开。
乙酰乙酸乙酯的制备：
迅速加入精制过的乙酸乙酯
装上带有氯化钙干燥管的回流冷凝管，反应，保持反应体系微沸状态，至Na全部作用完毕（）
若反应立即开始，则不用加热；若反应不立即开始，可用小火加热，促使反应开始后立即撤走热源；若反应过于剧烈则用冷水冷却。
酸化：
稍冷，振荡下，加入50%醋酸
调pH=5~6(弱酸性)
注意：避免加入过量的醋酸，否则会增加酯在水中溶解度而降低产率。另外，酸度过高时，会促进副产物
“去水乙酸”生成。
分液：
反应液移入分液漏斗，加等体积饱和食盐水，振荡、静置，分出有机层 合
水层8ml苯萃取 萃取液 并
有机层，用无水硫酸钠干燥
蒸馏：
移入蒸馏烧瓶，组装蒸馏装置，蒸去苯和未作用的乙酸乙酯
当馏出液温度升至95℃时停止蒸馏
减压蒸馏：
按图2安装减压蒸馏装置
组装完毕检查气密性并蒸馏
收集54~55℃/931Pa(7mmHg)的馏分即为产品
乙酰乙酸乙酯在常压蒸馏下很易分解为“去水乙酸”。“去水乙酸”通常溶解于酯内，随着过量的乙酸乙酯蒸出，特别是最后减压蒸馏时部分乙酰乙酸乙酯的蒸出，“去水乙酸”就呈棕黄色固体析出。
产品：称重
六、粗产物的纯化流程及原理（合成实验）
七 实验结果及产率计算
气压差： 温度：
该气压下蒸出的乙酰乙酸乙酯的温度：
产品性状： 产量：
理论产量 ＝×≈
产 率（%）＝
八 问题和讨论