文档介绍：【解析纯word版】浙江省绍兴一中高二下学期期中考试化学
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【试卷综析】本试卷是高二化学试卷,考查了选修三和必修二的知识。知识考查涉及综合性较强的问题、注重主干知识,兼顾覆盖面。以基础知识和基本技能为载体,以能力测试为主导,在注重考查学科核心知识,突出考查考纲要求的基本能力。试题重点考查:原子结构、原子核外电子排布、元素周期律、分子结构与性质、化学键、晶体结构、电化学等主干知识,考查了较多的知识点。注重基本理论与基础知识的考查。试题涉及的化学题型有:原子核外电子排布、化学键、电子式、元素周期律、晶胞的相关计算等;考查学生解决理论知识问题的能力。
本卷用到的相对原子质量: Al—27 Cl—
一、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,2×26=52)
( )
: :
: l4的结构式:
【知识点】电子式、原子结构示意图、结构式
【答案解析】B 解析:H2O2是共价化合物,其电子式为:;CS2中S的半径大于C的,其结构与CO2相似,直线型结构,故B正确;14C的原子结构示意图;结构式中不要出现电子,故CCl4的结构式:。
故答案选B
【思路点拨】电子式、原子结构示意图、结构式属于基础知识的把握,对学生来说比较容易。
2. 下列化合物中,既有离子键,又有共价键的是( )
A. Na2O2 B. NH3 D. HCl
【知识点】化学键
【答案解析】A 解析:A. Na2O2 中既有离子键,又有共价键;B. NH3 只含共价键; 只含离子键;D. HCl 只含共价键。
故答案选A
【思路点拨】本题考查化学键的判断:活泼金属与活泼非金属之间易形成离子键;非金属原子之间以共用电子对形成共价键。
( )
,在离核较近的区域内运动的电子能量较高
【知识点】化学键、原子结构
【答案解析】A 解析:A. 含有离子键和共价键的化合物一定是离子化合物,共价化合物中一定不含离子键;如离子化合物Na2O2 中既有离子键,又有共价键;共价化合物NH3 只含共价键;,等于该元素的最高正化合价,但有些元素原子并没有正化合价,如F、O;,元素种类数目多于原子种类数目;D. 多电子原子中,在离核较近的区域内运动的电子能量较低。
故答案选A
【思路点拨】本题考查化学键和原子结构、同位素、核外电子运动特点,属于基础知识部分,B为易错选项。
-离子共含有x个中子,A元素的质量数为m,则n克A2-离子共含有电子的物质的量为( )
A. B. C. D.
【知识点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系;质量数与质子数、中子数之间的相互关系
【答案解析】B 解析:A2-离子中含有x个中子,A元素的质量数为m,则质子数为m-x,电子数为m-x+2;ngA2-离子的物质的量为n/m mol,则n克A2-离子共含有电子的物质的量为(m-x+2)n/m
故答案选B
【思路点拨】本题考查原子的构成及数量关系、物质的量的计算,熟悉计算公式及阴离子的电子数即可解答,较简单.
5. A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是( )
A. A、B、C、D、E B. E、C、D、B、A C. B、A、D、C、E D. C、D、A、B、E
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【答案解析】C 解析:A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,则都为金属,且碱性B>A,同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,对应的最高价氧化物的水化合逐渐减弱,则原子序数A>B;同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强,对应的氢化物的稳定性逐渐增强,C和D的气态氢化物的稳定性C>D,则原子序数C>D;E是这五种元素中原子半径最小的元素,原子序数最大。则原子序数为:B<A<D<C<E
故答案选C
【思路点拨】本题考查元素周期律的递变规律,题目难度中等,注意元素的金属性、非金属性与对应化合物的性质
+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构,则下列叙述正确的是( )
>B>D>C >c>b>a
C.