文档介绍：37、(15分)、A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道; C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。
根据信息回答下列问题:
(1)C的外围电子排布图为。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为;
(2)用电子式表示化合物AE2的形成过程。
(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为____ __;与BD分子互为等电子体的离子的化学式为。
(4)E有多种含氧酸根①EO- ②EO2- ③EO3- ④EO4-,其中空间构型为四面体型的是。(填序号)
(5)B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种,请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:_____ ____(写分子式)
(6) G的价电子排布式为。GD晶体晶胞结构为NaCl型, 晶胞边长为428 pm。
晶胞中两个G原子之间的最短距离为__ _________m()。由于晶体缺陷,晶体的化学式为 ,若晶体中的G分别为G2﹢、G3﹢,此晶体中G2﹢与G3﹢的最简整数比为__ _______。
【解析】:A的基态原子外围电子排布式为3s2,则A为镁元素,B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道,则B为碳元素,C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,则C为氮元素,D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反,则D为氧元素,E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素,则E为***元素,F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,说明F和G都位于第ⅤⅢ族,原子序数F比G小2,且都小于36,所以F为铁元素,G为镍元素,
(1)C为氮元素,它的外围电子排布图为 ,C与氢元素的阳离子为铵根离子,中心原子氮的价层电子对数(5+3)/2为=4,所以氮原子的杂化类型为sp3杂化,故答案为:;sp3;
(2)AE2为MgCl2,用电子式表示MgCl2的形成过程为:,
故答案为:;
(3)F(BD)5为Fe(CO)5,因为Fe(CO)5化合价的代数和为0,CO的化合价的代数和为0,则Fe元素的化合价为0,根据等电子体原理可知,-,故答案为:-;
(4)Cl有多种含氧酸根①ClO-②ClO2-③ClO3-④ClO4-,中心原子Cl的价层电子对数都为(7+1)/2=4,***原子都是按sp3方式杂化的,其中只有ClO4-,有四个Cl-O键,没有孤电子对,其空间构型为四面体型,其它含氧酸根都有孤电子对,空间构型不为四面体,故答案为:④;
(5)在C、N、O、Cl四种原子两两相互化合形成的分子中,所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子有CO2、l4、COCl2、N≡C-C≡N等,故答案为:CO2、l4、COCl2、N≡C-C≡N中的任意一个;
(6)G为镍元素,有10个价电子,价电子排布式为 3d84s2,NiO晶体晶胞结构为NaCl型,,晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为晶胞面对角线的一半,所以晶胞中两个Ni原子之间的最短距离为
(1/2)×√2×428pm=×10-10m,在晶体 ,设Ni2﹢的个数为x,则Ni3﹢-x,则根据化合价代数各为零可得,2x+3×(-x)=2,所以x=,所以Ni2﹢与Ni3﹢:(-)=8:3,
故答案为:3d84s2;×10-10;8:3;
37、(15分)已知A、B、W、X、Y、Z都是元素周期表中前36号的元素,它们的原子序数依次增大。A原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,基态B原子的2p轨道处于半充满状态,W原子基态时。S电子数与p电子数相等,X在元素周期表的各元素中电负性最大,。
请回答下列问题。
(1)A、B、W三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。
(2)A22—+的电子式可表示为,1 mol W22+中含有的π键数目为 NA。
(3)BW3—空间构型为,其中B的杂化方式为。
(4)基态悉Z原子的价电子排布式为,Z可以跟AW形成配合物Z(AW)4。
Z(AW)4的晶体类型为,Z与AW间的作用力为。
(5)X的液态氢化物的化学式有时可以写成(HX)n