文档介绍：第二章第一节《物质的分类》（第2 课时）
§2 分散系·胶体
【教学目的】
1、理解分散系的含义和分类；
2、知道胶体是一种分散系，理解胶体的有关性质；
3、能区分溶液、胶体、浊液，知道其本质区别；
4、通过对胶体：······，较均一、介稳定（豆浆）
浊液:不澄清、不透明且不均一、不稳定
[板书］二、胶体
1、定义：分散质粒子直径在1~100n m(即10-9m~10-7m)的一种分散系，叫做胶体。
气溶胶：烟、云、雾等
2、分类液溶胶：Fe(OH)3胶体、Al(OH）3胶体、豆浆、蛋清、淀粉胶体等
固溶胶：烟水晶、有色玻璃、合金、果冻等
注：例子以投影图片方式呈现,其中液溶胶以文字列举，强调是化学考试常见的液溶胶。
[板书]
3、Fe(OH）3胶体的制备。
［投影］
［探究活动2］取一烧杯，参加25 mL蒸馏水,加热至沸腾，然后向沸水中滴加FeCl3饱和溶液5～6滴。继续煮沸，待液体呈红褐色后，。（精品文档请下载）
[实验现象］液体由黄色变成红褐色，且澄清透明.
沸水
[板书］
［实验结论] FeCl3＋3H2O ===== Fe(OH）3(胶体）＋3HCl
△
[分析] (1）条件:用蒸馏水、饱和FeCl3溶液，不能搅拌，不宜久热，能得到“胶体”,方程中不加“↓”符号。假设长时间加热，那么出现：FeCl3＋3H2O ==== Fe（OH）3↓＋3HCl↑.(2）结论：人为控制条件，使分散质粒子大小在1～100n m之间，即可得到胶体；但条件改变，胶体也可转化为沉淀,所以胶体、浊液等之间没有绝对的区分界限。（精品文档请下载）
[投影]
［探究活动3 ］用光束分别照射Fe（OH)3胶体和CuSO4溶液（或FeCl3溶液）,观察产生的现象.（精品文档请下载）
[实验现象］在于光束垂直的方向看到Fe（OH）3胶体中有一条光亮的“通路”；而CuSO4溶液中无光道现象。（附加图片呈现）（精品文档请下载）
［实验结论］丁达尔效应是胶体的特性,溶液、浊液没有丁达尔效应。
［板书]
4、胶体的重要特性 —— 丁达尔效应
（1）丁达尔现象：当光束通过胶体时，出现一条光亮的通道，这种现象叫做胶体的丁达尔效应。教材P27。
(2）用处：用于区别溶液、浊液。
［考虑2］（1）如何区分三瓶混合液：溶液、胶体、浊液？
（2）回忆并解释光束在雾、烟、云中产生的丁达尔现象；举例解析生活中和丁达尔效应有关的其它自然现象.
[指导阅读]
阅读科学史话P27，试解释丁达尔效应怎么产生的，三种分散系的本质区别是什么？
[投影]
（1）动画放影:浊液、胶体、溶液分别通过光束，分散质粒子对光线的穿透、散射、反射等作用。（2）结论:溶液、胶体、浊液三种分散系本质区别:分散质粒子直径的大小。（精品文档请下载）
[过渡] 既然三种分散系本质区别在于分散质粒子直径的大小，那么，胶体粒子大小到何种程度呢，我们可以通过过滤实验操作来作定性的研究。（精品文档请下载）
[投影]
[探究活动4 ］将Fe(OH）3胶体和泥水分别进展过滤，并用光束照射泥水过滤后的滤液，观察并记录现象。（两位学生操作）（精品文档请下载）
[实验现象]
分散系
滤液的实验现象
Fe（OH)3胶体
无滤渣，红褐色液体澄清、透明,有丁达尔效应。
泥浆水
滤纸上有滤渣，滤液较澄清、较透明,有丁达尔效应
［实验结论］
1、胶体粒子可以通过滤纸，浊液分散质那么不能；
2、是否形成胶体,决定于分散质粒子的大小，和分散质的种类无必然关系。
［板书］
三、浊液、胶体、溶液的区别.
分散系
溶液
胶体
浊液
分散质粒子直径
〈1nm
1～ 100nm
〉100nm
外观
均一、透明
均一、透明
不均一、不透明
稳定性
稳定
介稳定
不稳定
能否透过滤纸
能
能
不能
能否透过半透膜
能
不能
不能
鉴别
无丁达尔效应
有丁达尔效应
静置分层
实例
***化钠溶液
淀粉胶体、豆浆
石灰乳、油水
[本节小结］
［小试牛刀］
1、以下分散系最稳定的是（）
A．悬浊液 B．乳浊液 C．胶体 D．溶液
2、Fe(OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征( ）
A．Fe(OH)3胶体微粒的大小在10-9m-10—7m之间 B．
Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应（精品文档请下载）