文档介绍：第三单元 物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒
1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质
2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质
3、物质构成的描绘：物外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性
因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数
(3）原子的质量主要集中在原子核上
注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子
2
8
7
+17
电子层
质子数
电子层上的电子数
二、核外电子的排布
1、原子构造图:
①圆圈内的数字：表示原子的质子数
②+:表示原子核的电性
③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数
核外电子排布的规律:
①第一层最多包容2个电子;
②第二层最多包容8个电子；
③最外层最多包容8个电子（假设第一层为最外层时,最多包容2个电子）
3、元素周期表和原子构造的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数一样，电子层数＝周期数
②同一族的元素,原子的最外层电子数一样,最外层电子数＝主族数
4、元素最外层电子数和元素性质的关系
金属元素：最外层电子数＜4 易失电子
非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8(假设第一层为最外层时，电子数为2)的构造叫相对稳定构造
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数一样，那么这两种元素的化学性质相似。(注意:氦原子和镁原子虽然最外层电子数一样,但是氦原子最外层已达相对稳定构造，镁原子的最外层未到达相对稳定构造，所氦元素和镁元素的化学性质不相似）
三、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成)带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数,数字在前，符号在后。假设数字为1时,可省略不写。例如:钠离子：Na＋.
4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如:Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
5、元素符号右上角的数字的含义:表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3+ ：3表示一个铁离子带3个单位的正电荷
6、离子中质子数和电子数的关系：
阳离子：质子数〉电子数 阴离子：质子数〈电子数
7、离子和原子的区别和联络
粒子的种类
原 子
离 子
阳离子
阴离子
区
别
粒子构造
质子数=电子数
质子数〉电子数
质子数〈电子数
粒子电性
不显电性
显正电
显负电
符 号
用元素符号表示
用离子符号表示
用离子符号表示
互相转化
得到电子
失去电子
得到电子
失去电子
阳离子 原子 阴离子
一样点
都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙
8、离子个数的表示方法：在离子符号