文档介绍：电导法测定弱电解质的电离常数
I、目的要求
、用电导法测定弱电解质醋酸在水溶液中的解离平衡常数氏；
二、巩固溶液电导的基本概念及其熟悉DDS-307型电导率仪的使用
II、仪器与试剂
恒温槽
大试管
DDS-307型电导率仪及电导法测定弱电解质的电离常数
I、目的要求
、用电导法测定弱电解质醋酸在水溶液中的解离平衡常数氏；
二、巩固溶液电导的基本概念及其熟悉DDS-307型电导率仪的使用
II、仪器与试剂
恒温槽
大试管
DDS-307型电导率仪及电导电极
mol • dm-3 KC1
, , , mol • dm-3 HAc 溶液
III、实验原理
醋酸在水溶液中呈下列平衡：
HAc = H+ + Ac-
c（1-a ） ca ca
式中c为醋酸浓度；a为电离度，则电离平衡常数Kc为:
1-ct.
定温下，Kc为常数，通过测定不同浓度下的电离度就可求得平衡常数Kc值。醋酸溶液的电离度可用电导法测定。溶液的电导用电导率仪测定。测定溶液的电导，要将被测溶液注入电导池中，如图1-1所示
图1浸入式电导池
若两电极间距离为1，电极的面积为A，则溶液电导G为:
（l \ ,
称为电导池常数，
"A ）
式中：〃为电导率。电解质溶液的电导率不仅与温度有关，还与溶液的浓度有关。
1 （l \, — ，一、
溶液的电导率K按K= = G 式计算。对电导池而言，
P IA ）
可将一精确已知电导率值的标准溶液（通常用KC1溶液）充入待用电导池中，在
1 （i \』，，，（l A
指定温度下测定其电导率，然后按照k = 土 = G -算出电导池常数-值。
P "A） "A）
对于弱电解质来说，无限稀释时的摩尔电导率A8反映了该电解质全部电离且 m
没有相互作用时的电导能力，而一定浓度下的A”反应的是部分电离且离子间存
在一定相互作用时的电导能力。如果弱电解质德电离度比较小，电离产生出的离子浓度较低，使离子间作用力可以忽略不计，那么Am与此的差别就可以近似看成是由部分离子与全部电离产生的离子数目不同所致，所以弱电解值的电离度可表示为：
a = A / As m m
若电解质为MA型，电解质的浓度为c，那么电离平衡常数
c a 2
Kc =
1 - a
若已知该电解质溶液的物质的量浓度，则依照式Am=K/c即可求出摩尔电导率
A「直。再根据奥斯特瓦尔德（Ostwald）稀释定律。
Kc = fAm ）
A 乂^ — A
m m m
实验证明，弱电解质的电离度a越小，该式越精确。
W、实验步骤
1、熟悉仪器的使用方法。
开启电导率仪的电源，预热10分钟。°C。实验前一定要进行校正。
校正：调节电导率仪的“温