文档介绍：过氧化氢含量的测定
一、教学要求：
1、了解KMnO4溶液的配制方法及保存条件；
2、掌握用Na2C2O4标定KMnO4溶液的原理和条件；
3、学习高锰酸钾法测定过氧化氢的原理和方法。
二、预习内容
1、KMnO4溶液的配制方法要缓慢逐滴加入。
（4）滴定终点用KMnO4溶液滴定至终点后，溶液中出现的粉红色不能持久。因为空气中的还原性物质和灰尘等能与缓慢作用，使还原，故溶液的粉红色逐渐褪去。所以，滴定至溶液出现粉红色且半分钟内不褪色，即可认为达到了滴定终点。
2、H2O2含量的测定
H2O2是一种常用的消毒剂，在医药上使用较为广泛。在酸性条件下，可用KMnO4标准溶液直接测定h2o2，其反应如下：
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2+8H2O
此反应可在室温下进行。开始时反应速度较慢，随着Mn2+的产生反应速度会逐渐加快。因为h2o2不稳定，反应不能加热，滴定时的速度仍不能太快。测定时，移取一定体积h2o2的稀释液，用KMnO4标准溶液滴定至终点，根据KMnO4溶液的浓度和所消耗的体积，计算H2O2的含量。
五、实验步骤
1、KMnO4溶液的配制及标定
（1）称取KMnO4溶于300ml水中，用玻璃棉过滤后放于试剂瓶中备用；（思考题1,思考题
2）
（2）准确称取三份~草酸钠于锥形瓶中，加50ml水，10ml硫酸，加热至75〜
85C；（思考题3）
（3）用KMnO4溶液滴定至粉红色（30s不褪）；（思考题4,思考题5）
4）计算浓度。（思考题6）
2、H2O2含量的测定
（1）用移液管吸取H2O2溶液，放入250ml锥形瓶中，加5ml3mol・L-iH2SO4；（思考题7,思考题8）
（2）用KMnO4标准溶液滴定溶液呈粉红色；
（3）计算浓度。（思考题9）
六、存在的问题和注意事项
1、用硫酸作介质，不用其他酸。
2、标定KMnO4时需加热，因室温时反应过慢，加热至瓶口有水珠凝结，或看到冒气，但不能过热防止KMnO4在酸性条件下分解。在滴定过程中温度不低于60度。
3、严格控制滴定速度，慢－快－慢，开始反应慢，第一滴红色消失后加第二滴，此后反应加快时可以快滴，但仍是逐滴加入，防止KMnO4过量分解造成误差，滴定至颜色褪去较慢时再放慢速度。
4、滴定时防止烫伤，滴完一个再加热另一个。
5、滴定H2O2不需要加热，因过氧化氢易分解。
6、滴定H2O2时室温下滴定速度更慢，要严格控制速度。
七、深入讨论
1、还可以用什么方法测定h2o2
工业上常用碘量法测定h2o2
H2O2+2H++2l-=2H2O+l2
I2+2S2O32-=S4O62-+21-
八、思考题和测试题
思考题1：配制KMnO4标准溶液是应注意些什么思考题2：在配制过程中要用微孔玻璃漏斗过滤，能否用滤纸为什么思考题3：用Na2C2O4标定KMnO4时为什么要在加热到75~85C
思考题4：用Na2C2O4标定KMnO4溶液时，为什么开始滴入的紫色消失缓慢，后来却消失的越来越快，直至滴定终点出现稳定的紫红色
思考题5：高锰酸钾法常用什么作指示剂如何指示终点
思考题6：如何计算KMnO4溶液浓度
思考题7：H2O2有什么重要性质使用时应注意些什么
思考题8：用KMnO4法测定H2O2溶液时