文档介绍：1
实验NaOH溶液的配制和标定
一、实验目的
（略）
二、原理
以邻苯二甲酸氢钾（C6H4・）作基准物，标定NaOH标准溶液的反应如下：
+NaOH=
实验NaOH溶液的配制和标定
一、实验目的
（略）
二、原理
以邻苯二甲酸氢钾（C6H4・）作基准物，标定NaOH标准溶液的反应如下：
+NaOH=+也0
化学计量点时的反应产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显弱碱性，因此可用酚酞作指示剂。
三、实验内容
・L-iNaOH溶液的配制
配制方法同上一次实验。
•L-iNaOH溶液浓度的标定
实验步骤：
——50mL蒸馏水溶样>—1滴酚酞>
〜
】NaOH滴定
终点（粉红，30s内不褪色）。
记录NaOH用量，求出°NaOH，并求出三份测定结果的相对平均偏差，%。
四、数据记录和结果处理
测定序号数据记录与计算
1
2
3
加基准物前读数/g
加基准物后读数/g
m/
基准物/g
VNaOH终读数/mL
VN”OH始读数/mL
VNaOH/mL
CNa0Hmol/L'）
cNaOH（mo\fL）
相对平均偏差/%
计算式：
m

NaOHMxVx10-3，基准物
基准物NaOH
2
五、讨论和思考题（预****报告中不必写）
用邻苯二甲酸氢钾作基准物，•L-iNaOH溶液的准确浓度。计算邻苯二甲酸氢钾的称量范围?
3
答：邻苯二甲酸氢钾即C6H4・COOH・COOK或写为khc8h4o4或写为
邻苯二甲酸氢钾和NaOH的反应:
NaOH+KHC8H4O4=KNaC8H4O4+H2O
8448442
当滴定到达化学计量点，此反应的化学计量关系：
n1
1）
NaOH—二-
n1
KHC8H4O4
式中、厂―反应消