文档介绍：高一化学必修一知识点总结
基本观点和基本理论
一、氧化—复原反响
1、怎样判断氧化—复原反响
表象：化合价升降实质：电子转移
注意：凡有单质参加或生成的反响必然是氧化—复原反元素(kmno4、hno3等)绝大部分的非金属单质
(cl2、o2等)
复原剂(拥有复原性)：凡处于最廉价的元素只拥有复原
性。
最廉价的元素(h2s、i—等)金属单质
既有氧化性，又有复原性的物质：处于中间价态的元素
注意：(1)一般的氧化复原反响能够表示为：氧化剂
原剂=氧化产物+复原产物
+还
氧化剂的氧化性强过氧化产物，复原剂的复原性强过还
原产物。
当一种物质中有多种元素显氧化性或复原性时，要记着强者显性(锌与硝酸反响为什么不能产生氢气呢?)
要记着强弱互变(即原子得电子越容易，其对应阴离子失电子越难，反之也同样)记着：(1)金属活动次序表
同周期、同主族元素性质的递变规律
非金属活动次序
元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h
单质：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2
氧化性与复原性的关系
f2>kmno4(h+)>cl2>浓hno3>稀hno3>浓
h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+
—
二、离子反响、离子方程式
1、离子反响的判断：凡是在水溶液中进行的反响，就
是离子反响
2、离子共存
凡出现下列情况之一的都不能共存
生成难溶物
常有的有agbr,agcl,agi,caco3,baco3,caso3,
baso3等
生成易挥发性物质
常有的有nh3、co2、so2、hcl等
生成难电离物质
常有的有水、氨水、弱酸、弱碱等
发生氧化复原反响
fe3+与s2-、clo—与s2-等
3、离子方程式的书写步骤：“写、拆、删、查”
注意注意：(1)哪些物质要拆成离子形式，哪些要保存
化学式。大家记着“强酸、强碱、可溶性盐”盐”这三类物
质要拆为离子方式，其余要保存分子式。注意浓硫酸、微溶
物质的特殊办理方法
(2(2)检查离子方程式正误的方法，三查(电荷守恒、
质量守恒、是否切合反响事实)
三、原子构造
1、关系式
核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数(z)
质量数(a)=质子数(z)+中子数(n)
注意：化学反响只是最外层电子数目发生变化，所以
阴离子核外电子数=质子数+|化合价|
阳离子核外电子数=质子数-|化合价|
2、所代表的意义
3、原子核外电子的排布
运动的特点：
描绘电子运动的方法：
原子核外电子的排布：符号klmnopq
层序1234567