文档介绍：一、焓变、反响热
要点一：反响热（焓变）的概念及表示方法
化学反响过程中所释放或吸收的能量，都可以用热量来描绘，叫做反响热，又称焓变，符号为ΔH，单位为kJ/mol，规定放热反响的ΔH为“—”,吸热反响的ΔH为“+”。（精品文档请下载）方程式设计合理的反响途径，对原热化学方程式进展恰当“变形”(反写、乘除某一个数)，然前方程式之间进展“加减”，从而得出求算新热化学方程式反响热△H的关系式。（精品文档请下载）
（2）详细方法：①热化学方程式乘以某一个数时，反响热也必须乘上该数；②热化学方程式“加减”时，同种物质之间可相“加减",反响热也随之“加减”；③将一个热化学方程式颠倒时,DH的“+”“—”号也随之改变，但数值不变.（精品文档请下载）
（4)注意1molH2、O2、、P4分别含有1molH－H、1mol O=O、6molP－P,1molH2O中含有2molO-H，1molNH3含有3molN－H ,1molCH4含有4molC－H.（精品文档请下载）
第二章化学反响速率和化学平衡
一、化学反响速率和简单计算
1．化学反响速率：通常用单位时间内反响物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示,其数学表达式可表示为单位一般为mol/（L·min）或mol。·L－1·min－1（精品文档请下载）
2．结论：对于一般反响 aA + bB =cC + dD来说有:
VA ：VB :VC ：VD =△CA ：△CB ：△CC ：△CD =△nA :△nB ：△nC :△nD = a ：b ：c ：d（精品文档请下载）
特别提醒：
1．化学反响速率指的是平均速率而不是瞬时速率
2．无论浓度的变化是增加还是减少，化学反响速率均取正值。
3．同一化学反响速率用不同物质表示时可能不同,但是比较反响速率快慢时，要根据反响速率和化学方程式的计量系数的关系换算成同一种物质来表示，看其数值的大小。注意比较时单位要统一。（精品文档请下载）
二、影响化学反响速率的因素
1．内因（主要因素）:反响物本身的性质（分子构造或原子构造)所决定的。
2．外因(次要因素)
（1）浓度：当其他条件不变时,增大反响物的浓度,V正急剧增大，V逆也逐渐增大。假设减小反响物浓度，V逆急剧减小，V正逐渐减小。(固体或纯液体的浓度可视为常数,故反响速率和其参加量多少无关）。（精品文档请下载）
（2）温度：当其他条件不变时，升温时, V正、V逆都加快；降温时，V正、V逆都减小
（3)压强:其他条件不变时,对于有气体参加的反响，通过缩小反响容器，增大压强,V正、V逆都增大；通过扩大反响容器，压强减小,浓度变小，V正、V逆均减小。（精品文档请下载）
（4）催化剂：使用催化剂，成百上千的同等倍数地增加了正、逆反响速率。
特别提醒：
1．改变压强的本质是改变浓度，假设反响体系中无气体参加，故对该类的反响速率无影响。
2．恒容时，气体反响体系中充入稀有气体（或无关气体)时，气体总压增大，物质的浓度不变，反响速率不变.
3．恒压时,充入稀有气体,反响体系体积增大,浓度减小,反响速率减慢。
4．温度每升高10℃，化学反响速率通常要增大为原来的2~4倍。
5．从活化分子角度解释外界条件对化学反响速率的影响：
三、化学平衡状态的标志和判断
1．化学平衡的标志：
（1）V正=V逆，它是化学平衡的本质特征
（2）各组分的浓度不再改变，各组分的物质的量、质量、体积分数、反响物的转化率等均不再改变，这是外部特点。（精品文档请下载）
2．化学平衡的状态的判断：
特别提醒:
1．当从正逆反响速率关系方面描绘时，假设按化学计量数比例同向说时，那么不能说明到达平衡状态;假设按化学计量数比例异向说明，那么可以说明到达平衡状态.（精品文档请下载）
2．恒温、恒容下的体积不变的反响,体系的压强或总物质的量不变时，不能说明到达平衡状态。
如H2（g)+I2 （g）2HI（g).
3．全部是气体参加的体积不变的反响，体系的平均相对分子质量不变，不能说明到达平衡状态。
如2HI（g） H2（g）+I2（g）
4．全部是气体参加的反响，恒容条件下体系的密度不变，不能说明到达平衡状态。
四、影响化学平衡的因素及勒夏特例原理
要点一：反响条件对化学平衡的影响:
(1）浓度:在其他条件不变时，增大反响物的浓度或减少生成物的浓度，都可使平衡向正反响方向挪动，反之，平衡向逆反响方向挪动.（精品文档请下载）
（2）温度:在其他条件不变时,升高温度，平衡向吸热方向挪动;降低温度,平衡向放热方向挪动；温度对化学平衡的影响是通过改变平衡常数实现的。（精品文档请下载）
（3）压强：其他条件不变时,在有气体参加的可逆反响里,增大压强，平衡向气体总体积缩小